【題目】將濃度為0.1 mol/L的HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是
A.c(H+)B.Ka(HF)
C.c(F-)D.c(OH-)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋4OH－ = Fe3O4↓＋S4O62-＋2H2O。下列說(shuō)法不正確的是
A. 參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5
B. 若有2 mol Fe2＋被氧化，則被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為0.5 mol
C. 每生成1 mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4 mol
D. O2是氧化劑，S2O32-與Fe2＋是還原劑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：
。則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有 ( )
①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和 ⑧加聚
A. ①②③⑤⑥ B. ②③④⑤⑥⑧ C. ②③④⑤⑥⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦⑧
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】關(guān)于下圖所示的原電池，下列說(shuō)法正確的是( )
A. 電子從鋅電極通過(guò)電流表流向銅電極
B. 鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移
C. 銅電極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)是2H＋＋2e－===H2↑
D. 取出鹽橋后，電流表仍會(huì)偏轉(zhuǎn)，銅電極在反應(yīng)前后質(zhì)量不變
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有機(jī)物
有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類且氯原子直接連在苯環(huán)上的同分異構(gòu)體有多少種（不考慮立體異構(gòu)）（ ）
A. 6種 B. 9種 C. 15種 D. 19種
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）有關(guān)研究需要得到反應(yīng)C3H8(g)===3C(石墨，s)＋4H2(g)的ΔH，但測(cè)定實(shí)驗(yàn)難進(jìn)行。設(shè)計(jì)下圖可計(jì)算得到：
①ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)。
②ΔH＝____________________(用圖中其他反應(yīng)的反應(yīng)熱表示)。
（2）已知在壓強(qiáng)為a MPa、500℃下，2 mol H2和1 mol CO2在某密閉容器中反應(yīng)，生成水和氣態(tài)二甲醚CH3OCH3 。其中CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，此過(guò)程中放出0.3Q kJ熱量。此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。
（3）下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):
化學(xué)鍵 | P—P | P—O | O=O | P=O |
鍵能/(kJ·mol-1) | 198 | 360 | 498 | x |
已知，白磷在空氣中燃燒生成P4O10，白磷的燃燒熱為2 982 kJ·mol-1，白磷(P4)、P4O10結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中x=____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖是K的合成路線。
（1）按官能團(tuán)分類，A的類別是__________。
（2）A→B的化學(xué)方程式是____________________。
（3）C→D所需的試劑a是__________。
（4）檢驗(yàn)F存在的試劑及現(xiàn)象是__________。
（5）F→G的反應(yīng)類型是__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是
A. 熱穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HI B. 微粒半徑：K+>Na+>Mg2+>Al3+
C. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 D. 最外層電子數(shù)：Li<Mg<Si<Ar
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）HmDm的電子式_________。
（2）Cm-、E(m-1)-的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>___，（用離子符號(hào)表示）能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為______。
（3）將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，在常溫下反應(yīng)的離子方程式為：_______。
（4）常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液按體積比1:2混合，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_____。該溶液的溶質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型是_____
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