Question

【題目】海水是巨大的資源寶庫。下圖是實驗室模擬工業(yè)從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖。

回答下列問題：

(1)由于溴離子在海水中濃度很低（0.067g/L），要進(jìn)行溴元素的濃縮、富集。實驗室若要直接濃縮海水時，下面的儀器肯定不需要的是（填編號）__________

A．玻璃棒 B．三腳架 C．坩堝 D．蒸發(fā)皿 E．酒精燈

(2)要知道海水曬鹽的過程中溶液里食鹽含量在逐漸提高的簡易方法是___________。

A．分析氯化鈉含量 B．測定溶液密度 C．觀察是否有沉淀析出

(3)寫出溴水中通入SO2時反應(yīng)的離子方程式____________。

(4)上圖中虛線框內(nèi)流程也可用 Na2CO3溶液吸收Br2的反應(yīng)化學(xué)方程式補充完整：

____Br2 + _____Na2CO3 = _____NaBrO3 +___________ +________

(5)現(xiàn)有一份吸收了溴的無色溶液(采用上述兩種方法之一，且吸收劑和溴恰好完全反應(yīng))，請你通過實驗探究該溶液究竟是采用那種方法吸收溴的。

① 提出合理假設(shè)

假設(shè)1：采用純堿吸收法，吸收液中含大量Na+、Br –、BrO3-

假設(shè)2：_____________________________________________。

② 設(shè)計方案、進(jìn)行實驗，驗證假設(shè)：請在表中寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑和儀器：10mL量筒、小燒杯、試管、膠頭滴管；無水乙醇、苯、0.10mol/LAgNO3、0.10mol/LBaCl2、2mol/LHCl 查資料得：Ba(BrO3)2為白色固體，微溶于水

實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：用量筒取樣品溶液2mL分別于A、B試管中,往A試管中加入___________。	若____________________________，則假設(shè)1一定能成立。
步驟2：往試管B中加入___________。	若_________________，則假設(shè)2一定能成立。

Answer 1

【答案】 C B Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Br－ 3 3 1 5NaBr 3CO2 ↑ 采用空氣吹出吸收法，吸收液中含大量H+、Br –、SO42- 足量的2mol/L鹽酸，再加入1mL苯充分振蕩后靜置，觀察 若溶液分層，上層有機層出現(xiàn)橙色或橙紅色 足量的2mol/L鹽酸，再加入幾滴 0.10mol/LBaCl2充分振蕩，觀察 若溶液出現(xiàn)白色混濁

【解析】試題分析：(1) 蒸發(fā)濃縮不用坩堝；(2).溶液濃度越大，密度越大；(3)溴水中通入SO2生成硫酸和氫溴酸；(4)Na2CO3溶液吸收Br2生成NaBrO3、NaBr、CO2; (5) ①若用二氧化硫、水吸收，Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Br－ ，則溶液中含有H+、Br –、SO42- ；根據(jù)Br –、BrO3-在酸性條件下生成溴單質(zhì)，檢驗假設(shè)1是否成立；根據(jù)溶液中是否含有硫酸根離子檢驗假設(shè)2是否成立。

解析：(1) 蒸發(fā)濃縮不用坩堝，故選C；(2).溶液濃度越大，密度越大，通過測定溶液密度判斷濃度變化；(3)溴水中通入SO2生成硫酸和氫溴酸，反應(yīng)離子方程式是Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Br－；(4)Na2CO3溶液吸收Br2生成NaBrO3，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，還一定生成NaBr，根據(jù)元素守恒，還生成CO2，方程式為3Br2+3Na2CO35NaBr+3CO2+NaBrO3; (5) ①若用二氧化硫、水吸收，Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Br－ ，則溶液中含有H+、Br –、SO42- ；②根據(jù)以上分析，用量筒取樣品溶液2mL分別于A、B試管中,往A試管中加入足量的2mol/L鹽酸，再加入1mL苯充分振蕩后靜置，觀察，若溶液分層，上層有機層出現(xiàn)橙色或橙紅色，說明有溴單質(zhì)生成，則假設(shè)1一定能成立；往試管B中加入足量的2mol/L鹽酸，再加入幾滴 0.10mol/LBaCl2充分振蕩，觀察，若溶液出現(xiàn)白色混濁，說明有硫酸鋇沉淀生成，假設(shè)2一定成立。