Question

【題目】（1）把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片上________（填“有”或“沒有”）氣泡產生，再用導線把鋅片和銅片連接起來，組成一個原電池，負極為______，正極的電極反應式為___________。
（2）如果燒杯中最初裝入的是500mL2molL－1的稀硫酸，構成銅鋅原電池（假設產生的氣體沒有損失），當在標準狀況下收集到11.2L的氫氣時，則此時燒杯內溶液中溶質的物質的量濃度應為（溶液體積變化忽略不計）________________________。

Answer 1

【答案】 沒有 鋅片 2H＋＋2e－=H2↑ c（H2SO4）＝1molL－1，c（ZnSO4）＝1molL－1

【解析】(1)銅片插入稀硫酸中時，二者不反應，沒有氣泡產生，但當把銅片和鋅片用導線相連插入稀硫酸中時，會構成原電池，銅作為原電池正極，電極反應為2H++2e-═H2↑，鋅作為原電池負極，電極反應為Zn-2e-═Zn2+，電池總反應為Zn+2H+═Zn2++H2↑；
(2)當收集到11.2LH2(標準狀況)，即0.5molH2時，消耗的H2SO4為0.5mol，生成的ZnSO4為0.5mol，
c(H2SO4)==1molL-1，c(ZnSO4)==1molL-1。