Question

在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，在溫度為T K和（T+10）K時，測得各物質的濃度如表．據此下列結論正確的是（　�。� 溫度 T K （T+10）K 測定時刻/s t1 t2 t3 t4 t5 c（A）/mol?L-1 6 3 2 2 2.2 c（B）/mol?L-1 5 3.5 3 3 3.1 c（C）/mol?L-1 1 2.5 3 3 2.9

• A．在t₃時刻反應已經停止
• B．升高溫度，該反應的化學平衡常數將增大
• C．在t₃時刻，若增大壓強，則A的轉化率減小
• D．在t₂～t₃內A的平均反應速率為

  1

  t3-t2

  mol/（L?s）

Answer 1

分析：A、t₃時刻達到了平衡狀態，反應沒有停止；
B、溫度升高AB濃度增大，C的濃度減小，說明溫度升高平衡逆向增大；
C、根據表中的數據，t₁→t₂，消耗了A的濃度為3 mol/L、B的濃度為1.5mol/L，生成了1.5mol/LC，故反應方程式為：2A+B?C；
D、根據公式求算A的反應速率．

解答：解：A、可逆反應達到了平衡狀態，但是反應仍然進行，故A錯誤；
B、分析數據可知，溫度升高AB濃度增大，C的濃度減小，說明溫度升高平衡逆向增大，平衡常數減小，故B錯誤；
C、根據表中的數據，t₁→t₂，消耗了A 3mol/L、B 1.5mol/L，生成了1.5mol/LC，故反應方程式為：2A+B?C，反應是氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡正向進行，A的轉化率增大，故C錯誤；
D、反應速率等于濃度變化比時間，t₂到t₃，A的濃度變化為1mol/L，時間為（t₃-t₂），故A的平均反應速率為：[

1

t3-t2

]mol/（L?s），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了化學平衡的分析判斷，影響平衡因素的分析應用，掌握平衡移動原理是解題關鍵，題目難度中等．