【題目】坩堝是實(shí)驗(yàn)室用于灼燒或熔融固體物質(zhì)的常用儀器，材質(zhì)很多，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)加以選擇。下列坩堝能用于熔融燒堿的是
A. 普通玻璃坩堝B. 石英坩堝
C. 陶瓷坩堝D. 鐵坩堝
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列說(shuō)法正確的是( )
A．水晶項(xiàng)鏈?zhǔn)枪杷猁}制品
B．硅單質(zhì)廣泛用于光纖通訊
C．利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品
D．硅酸鈉可用于制備木材防火劑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收少量氧氣）。下列說(shuō)法正確的是
A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒(méi)食子酸溶液
B. 管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過(guò)聲音判斷氣體純度
C. 結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱
D. 裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列描述中正確的是
A. CS2為V形的極性分子 B. ClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形
C. SF6中的空間構(gòu)型為正四面體形 D. SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（I）（1）以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況，試判斷哪些違反了泡利原理____________，哪些違反了洪特規(guī)則_______________。哪些既沒(méi)有違反泡利原理又沒(méi)有違反洪特規(guī)則_______________。
（Ⅱ）等電子原理：原子數(shù)相同、最外層電子總數(shù)相同的分子互稱(chēng)為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。
(1)根據(jù)上述原理，僅由第二周期元素組成的分子中，互為等電子體的是：______和______；______和______．
(2)此后，等電子原理又有所發(fā)展．例如，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱(chēng)為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征．在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2-互為等電子體的分子有：______、______．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 強(qiáng)酸性溶液中：K+、Cu2+、NO3－
B. 強(qiáng)堿性溶液中：Na+、NH4+、Cl－
C. 含1 mol·L-1 NH3·H2O的溶液中：K+、Al3+、SO42－
D. 含1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：H+、Na+、SCN－
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(2016天津)氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)。回答下列問(wèn)題：
（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是_________(至少答出兩點(diǎn))。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池，寫(xiě)出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：____________。
（2）氫氣可用于制備H2O2。已知：
H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1
O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2
其中A、B為有機(jī)物，兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。
（3）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲(chǔ)氫反應(yīng)：MHx(s)+yH2(g)
MHx+2y(s) ΔH<0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是________。
a．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
b．吸收y mol H2只需1 mol MHx
c．若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
d．若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)
（4）利用太陽(yáng)能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為_(kāi)______。
（5）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來(lái)源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時(shí)獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH
FeO42+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過(guò)高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。
①電解一段時(shí)間后，c(OH)降低的區(qū)域在_______(填“陰極室”或“陽(yáng)極室”)。
②電解過(guò)程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，其原因是_______。
③c( Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，任選M、N兩點(diǎn)中的一點(diǎn)，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。
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