【題目】天然維生素P（結構如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養增補劑。關于維生素P的敘述正確的是
A. 若R為甲基則該物質的分子式可以表示為C16H10O7
B. 分子中有三個苯環
C. lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質的量分別是4mol、8mol
D. 1mol該物質與足量溴水反應耗6molBr2
【答案】CD
【解析】
A、根據結構簡式和鍵線式的特點來書寫分子式；
B、根據有機物的結構可以得出分子中苯環數目；
C、維生素P結構中含有酚羥基,能與氫氧化鈉反應,含有的苯環、碳碳雙鍵、碳氧雙鍵都能與氫氣發生加成反應；
D、維生素P結構中含有酚羥基、碳碳雙鍵,可以分別和溴發生取代和加成反應。
A、根據維生素P的結構簡式可以得出其分子式為 C16H10O7，故A錯誤；
B、維生素P結構中含有兩個苯環，故B錯誤；
C、維生素P結構中含有的苯環、碳碳雙鍵、碳氧雙鍵都能與氫氣發生加成反應,一定條件下1mol該物質可與氫氣加成，耗氫氣最大量為8mol；維生素P結構中含有酚羥基，能與氫氧化鈉反應，每1mol維生素P結構中含有4mol酚羥基，所以1mol該物質可與4molNaOH反應，故C正確；
D、結構中含有酚羥基，能與溴水反應，發生-OH的鄰、對位取代反應，含有碳碳雙鍵，能發生加成反應, 所以1mol該物質與足量溴水反應耗6molBr2，故D正確；
綜上所述，本題選CD。
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【題目】下列各組比較中正確的是
A. 熔點：Li<Na<K
B. 穩定性：CH4<NH3<H2O<HF
C. 酸性：HClO4<H2SO4<H3PO4
D. 還原性：Br－<Cl－<S2－
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【題目】鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，生產原理為：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O
（1）配平并用單線橋法標出電子轉移情況：___
___Fe(NO3)3+___NaOH+___Cl2→___Na2FeO4+___NaNO3+___NaCl+___H2O
（2）反應中的氧化劑是_____；還原產物是_____。
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【題目】中共十九大報告指出，加快水污染防治、實施流域環境和近岸海域綜合治理、環境污染的治理是化學工作者研究的重要課題，也是踐行“綠水青山就是金山銀山”的重要舉措。在適當的條件下，將CO2轉化為甲醇、甲醚等有機物，既可降低CO2造成的溫室效應對環境的影響，還可得到重要的有機產物。
（1）已知T K時，某恒容密閉容器中存在如下反應：2CO2(g)+6H2(g) 
CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0，測得容器中不同時刻時各物質的濃度(mol/L)如下表所示：
c(CO2) | c(H2) | c(CH3OCH3) | c(H2O) | |
開始時 | a | b | 0 | 0 |
10 s時 | 3 | 0.5 | c | 1.5 |
①若T K時，化學平衡常數K=15，則10 s 時v(正)_______v(逆)（填“>”“<”或“=”），此時CO2的轉化率為________。
②既能提高反應速率，又能提高H2轉化率的方法是___________（填序號）。
A.加入過量CO2氣體 B.升高溫度 C.適當壓縮容器體積 D. 將CH3OCH3(g) 分離出去
（2）一定條件下，向某恒容密閉容器中充入x mol CO2和y mol H2，發生的反應為CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=50 kJ·mol1。
①下圖1中能表示該反應的平衡常數K與溫度T之間的變化關系曲線為______（填“a”或“b”），其判斷依據是__________________________________。
②若x=2、y=3，測得在相同時間內不同溫度下H2的轉化率如圖2所示，則在該時間段內，恰好達到化學平衡時，容器內的壓強與反應開始時的壓強之比為____________。
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【題目】合成氨是人類研究的重要課題，目前工業合成氨的原理為：N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g) ΔH=-93.0kJ/mol
（1）某溫度下，在2 L密閉容器中發生上述反應，測得數據如下:
時間/h 物質的量/mol | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
N2 | 2.0 | 1.83 | 1.7 | 1.6 | 1.6 |
H2 | 6.0 | 5.49 | 5.1 | 4.8 | 4.8 |
NH3 | 0 | 0.34 | 0.6 | 0.8 | 0.8 |
①0~2 h內，v(N2)=____________。
②平衡時，H2的轉化率為______；
該溫度下，反應2NH3(g)N2(g) + 3H2(g) 的平衡常數K=_______ (mol/L)2。
③若保持溫度和體積不變，起始投入的N2、H2、NH3的物質的量分別為a mol、b mol、c mol，達到平衡后，NH3的濃度與上表中相同的為_______(填選項字母)。
A．a=l、b=3、c=0 B．a=4、b=12、c=0
C．a=0、b=0、c=4 D．a=l、b=3、c=2
（2）另據報道，常溫、常壓下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發生反應，生成NH3和O2。已知：H2的燃燒熱ΔH=-286.0kJ/mol，則用N2與水反應制NH3的熱化學方程式為________________________________。
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【題目】化學在生活生產中應用廣泛，下列說法錯誤的是( )
A. 除夕夜色彩斑斕的煙火利用了金屬的焰色反應
B. 減少汽車尾氣的排放是控制酸雨危害的途徑之一
C. 純堿是鈉的重要化合物之一，可用于治療胃酸過多
D. 乙烯可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平
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【題目】對于常溫下pH為2的硫酸,下列敘述正確的是
A. c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
B. 與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性
C. 由H2O電離出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1
D. 與等體積0.01 mol·L-1的乙酸鈉溶液混合后所得溶液中:c(SO42-)=c(CH3COO-)
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【題目】某工業廢催化劑含有SiO2、ZnO、CuS、ZnS、Fe3O4等物質，為落實“節約資源，變廢為寶”的環保理念，某課外興趣小組的同學取20g該物質進行實驗，回收其中的Cu和Zn，實驗方案如下：
已知：ZnS可與稀硫酸反應；CuS不溶于稀硫酸，也不與其發生反應。請回答下列問題：
(1)可用圖裝置進行第一次浸出，燒杯中盛放的是______溶液。
(2)濾液Ⅰ中的Fe2+最好用______來檢驗。
a.氯水 b.雙氧水 c.KSCN溶液 d.K3[Fe(CN)6]溶液
(3)物質A是含有X元素的氧化物(XO)，則X是______(填元素符號)，由濾液Ⅱ、Ⅳ濾液獲得ZnSO47H2O的操作是______________。
(4)第二次浸出時的化學方程式為_______________。
(5)加A調節溶液的pH約為______時，可以完全除去其中的雜質離子。
(當溶液中離子濃度小于等于10-5mol/L時視為沉淀完全；實驗條件下部分物質的溶度積常數為：Ksp[Fe(OH)3]=10-38，Ksp[Fe(OH)2]=10-17，Ksp[Zn(OH)2]=10-17，Ksp[Cu(OH)2]=10-20)
(6)實驗最后獲得了5.74gZnSO47H2O晶體(假設實驗中沒有損耗)，但不能由此確定原催化劑中鋅元素的質量分數，原因是_________________。
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【題目】新型NaBH4/H2O2燃料電池(DBFC)的結構如圖，該電池總反應方程式為NaBH4+4H2O2===NaBO2+6H2O，下列有關說法錯誤的是
A. 放電過程中，Na+向B極區遷移
B. 電池A極區的電極反應式為BH4－+8OH――8e－===BO2－+6H2O
C. 外電路中，電子的流向為B經過導線到A
D. 在電池反應中，每消耗1L 6mol·L－1H2O2溶液，理論上流過電路中的電子數為12NA
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