【題目】下列分子中，含有極性鍵和非極性鍵的是( )
A. H2S B. N2 C. CS2 D. H2O2
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【題目】某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g）＋2B(g）
4C(s）＋D(g），反應2 min后達到平衡，測得生成1．6 mol C，下列說法正確的是( ）
A. 前2 min，D的平均反應速率為0.2 mol／(L·min）
B. 此時，B的平衡轉化率是40％
C. 增大該體系的壓強，平衡不移動
D. 增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大
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【題目】鋰—銅空氣燃料電池（如圖）容量高、成本低，該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，其中放電過程為：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列說法錯誤的是
A. 整個反應過程中，氧化劑為O2
B. 放電時，正極的電極反應式為：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-
C. 放電時，當電路中通過0.1 mol電子的電量時，有0.1 mol Li+透過固體電解質向Cu極移動，有標準狀況下1.12 L氧氣參與反應
D. 通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O
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【題目】綠礬（FeSO4·7H2O）在不同溫度下可分解得到各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體，熔點16.8℃，沸點44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強，能漂白某些有機染料，如品紅等。回答下列問題：
（1）同學甲按右圖所示裝置實驗檢驗綠礬的分解產物。裝置B中可觀察到的現象是_____，由此得出綠礬的分解產物中含有SO2。裝置C的作用是_____。
（2）同學乙認為同學甲的實驗結論不嚴謹。乙對甲做完實驗的B裝置試管進行加熱，發現褪色的品紅溶液未恢復紅色，則可證明綠礬分解的產物中_____。（選填字母）
A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3
（3）同學丙查閱資料發現綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙選用甲的部分裝置和下圖部分裝置設計出了一套檢驗綠礬分解氣態產物的裝置：
①同學丙的實驗裝置中，依次連接的合理順序為_____。
②能證明綠礬分解產物中有O2的實驗操作及現象是_____。
（4）為證明綠礬分解產物中含有三價鐵，選用的實驗儀器有試管、藥匙、_____；選用的試劑為_____。
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【題目】下列反應的發生與“難溶電解質的溶解平衡”或“鹽類水解平衡”無關的是
A. 鎂條與NH4Cl溶液反應生成H2 B. NaHSO4溶液與NaOH溶液反應生成Na2SO4
C. 鹽酸與CaCO3反應生成CO2 D. Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液反應生成CO2
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【題目】已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：①HSO3-+ H2O
H2SO3+OH- ；②HSO3-H++SO32-
向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質，下列有關說法正確的是
A. 加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中[HSO3-]增大
B. 加入少量Na2SO3固體，則[H+]+[Na+]=[HSO3-]+[OH-]+
[SO32-]
C. 加入少量NaOH溶液， 
、
的值均增大
D. 加入氨水至中性，則2[Na+]=[SO32-]>[H+]=[OH-]
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【題目】下列有關分子晶體的說法中一定正確的是( )
A. 分子內均存在共價鍵 B. 分子間一定存在范德華力
C. 分子間一定存在氫鍵 D. 其結構一定為分子密堆積
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【題目】巴黎氣候大會揭開了發展低碳經濟的宏偉序幕，下列有關說法正確的是
A. 太陽能、地熱能、核能、化石燃料等均屬于“新能源”
B. 減少含碳物質做燃料符合“低碳”理念
C. 右圖中轉化途徑不能體現“節能減排”的思想
D. 節約用電不能減少CO2的排放量
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【題目】綠原酸(
)是一種抗氧化藥物，存在如圖所示的轉化關系。
(1)綠原酸中的含氧官能團有酯基、________。
(2)B的分子式是__________________。
(3)C的氧化產物能發生銀鏡反應，則C―→D的化學方程式是__________________。
(4)咖啡酸苯乙酯的結構簡式是__________________。
(5)1 mol A與足量的H2、濃溴水作用，最多可消耗H2________mol，濃溴水________mol。
(6)F是A的同分異構體。F分別與碳酸氫鈉溶液或新制Cu(OH)2溶液反應產生氣體或紅色沉淀；苯環上只有兩個取代基，且核磁共振氫譜表明該有機物中有8種不同化學環境的氫。
①符合上述條件的F有________種可能的結構；
②若F還能與NaOH在常溫下以物質的量之比1∶2完全反應，其化學方程式為_______(任寫1個)。
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