Question

【題目】部分氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產物為Fe2O3、CuO)共5.76 g,經如下處理:

下列說法不正確的是

A. 濾液A中的陽離子為Fe2+、H+

B. 樣品中鐵元素的質量為2.24 g

C. 樣品中CuO的質量為4.0 g

D. V=448 mL

Answer 1

【答案】C

【解析】A．生成的濾渣3.2g是銅，金屬銅可以和三價鐵反應，所以一定不含有三價鐵離子，故A正確；B．固體為三氧化二鐵，其物質的量為3.2g/160g/mol=0.02mol，鐵元素的量為0.02mol×2=0.04mol，質量為：0.04mol×56g/mol=2.24g，故B正確；C．根據B的答案知道鐵元素質量=2.24g，而原來固體才5.76g，所以CuO質量不超過5.76-2.24=3.52g，故C錯誤；D．根于最后溶液中溶質為過量H2SO4和FeSO4，而鐵元素物質的量為0.04mol，說明參加反應硫酸物質的量為0.04mol，含氫離子0.08mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的氧結合成水了，由于合金中氧物質的量為(5.76-3.2-2.24)g/16g/mol=0.02mol，它結合氫離子0.04mol，所以硫酸中有0.08-0.04=0.04molH+生成氫氣，即生成0.02mol氫氣，標況體積為448ml，故D正確。答案選C。