【題目】為確定Fe和Cu混合物樣品的組成，稱取四份該樣品分別加入相同濃度FeCl3 溶液200mL，充分反應，剩余沉淀的質量如下表：
實驗序號 | I | II | Ⅲ | IV |
FeCl3溶液體積(mL) | 200 | 200 | 200 | 200 |
樣品質量(g) | 9.36 | 12.48 | 15.6 | 18.72 |
沉淀質量(g) | 6.40 | 9.60 | 12.8 | 15.92 |
（1）樣品中物質的量之比n(Fe)∶n(Cu) =_________。
（2）FeCl3溶液的物質的量濃度c(FeCl3)=_________。
【答案】 1∶4 0.500mol·L-1
【解析】根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，固體質量差分別為2.96g、2.88g、2.8g、2.8g，說明Ⅲ、IV2組實驗中氯化鐵完全反應，且只有鐵溶解，因此溶解的鐵為2.8g，物質的量為0.05mol，氯化鐵的物質的量為0.1mol，因此c(FeCl3)= 
=0.5mol/L，根據(jù)數(shù)據(jù)I，固體剩余，說明氯化鐵完全反應，假設鐵和銅的物質的量分別為x、y，則x×56g/mol+y×64g/mol=9.36g，鐵完全溶解，消耗氯化鐵2x，銅部分溶解，消耗氯化鐵0.1mol-2x，則x×56g/mol+
×64g/mol=9.36g-6.40g=2.96g，解得x=0.03mol，y=0.12mol，因此n(Fe)∶n(Cu)=x:y=0.03mol:0.12mol=1:4，故答案為：n(Fe)∶n(Cu) =1:4；c(FeCl3)= 0.5mol/L。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵電池是一種可逆電池，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池總反應為3Zn+2K2FeO4+8H20
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列判斷不正確的是
A．放電時，負極反應為Zn-2e-+2OH一=Zn(OH)2
B．充電時，陰極pH增大
C．放電時，若有6mol電子轉移，則正極有10 mol OH一移向負極
D．充電時，陽極反應為Fe(OH)3+5OH一+3e一=FeO42-+4H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，將2molA和3molB充入—密閉容器中，發(fā)生反應：aA(g)+B (g) 
C(g)+D(g) 5分鐘后達到平衡。己知各物質的平衡濃度的關系為[A]a[B]=[C][D]，若在溫度不變情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，并A的轉化率不發(fā)生變化，則B的轉化率為
A. 60% B. 24% C. 4% D. 40%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 丙烯分子中所有原子均在同一平面上
B. 聚氯乙烯能發(fā)生加成反應
C. 可用蒸餾水來鑒別溴苯和苯
D. 1 molHOOCCH(OH)CH2COOH可與3 mol NaHCO3發(fā)生反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.219 g·mL－1。
（1）該溶液中NaOH的物質的量濃度為________。
（2）該溶液中NaOH的質量分數(shù)為________。
（3）從該溶液中取出10 mL，溶液的密度為________，含NaOH的物質的量為________。
（4）將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為________。
（5）標準狀況下，1.7 g NH3標準狀況下________ L H2S含有相同數(shù)目的氫原子。
（6）某氣體氧化物的化學式為RO2，標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質量為________，R的相對原子質量為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①⑩種元素，填寫下列空白：
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是：________(填元素符號)。元素⑦原子結構示意圖為________________ 。元素⑩名稱為____________。
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是_______，堿性最強的化合物的電子式是：____________。
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是________；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程
式_______________________________________。
（4）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子的半徑由大到小的順序是_______________。
（5）元素③的氫化物常溫下和元素⑦的單質反應的化學方程式為_______________。
（6）用一個離子方程式證明⑦和⑩的非金屬性強弱________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分類是化學學習和研究中的常用手段。下列分類依據(jù)和結論都正確的是( )
A. 
、
、
均可由活潑金屬和活潑非金屬作用形成,都是離子化合物
B. 
、
、
均具有氧化性,都是氧化性酸
C. 
、、
、
熔融狀態(tài)或溶于水時能導電,都是電解質
D. 
、
、
中均含有氧,都是氧化物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H+＋Cl-＋ClO-
B. Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32-＋H2O=HCO3-＋OH-
C. 酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3-＋I-＋6H+=I2＋3H2O
D. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH）2溶液：HCO3-＋Ba2+＋OH-=BaCO3↓＋H2O
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