Question

【題目】以飽和食鹽水、NH3和CO2為原料，可以制取純堿。下列說法正確的是（ ）

A.由反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0可知反應物所含鍵能總和大于生成物所含鍵能總和

B.常溫常壓下，電解飽和食鹽水時，每生成2.24LCl2，電路中轉移0.2mol電子

C.室溫下，稀釋純堿溶液時，溶液的pH減小

D.反應Na2O(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)常溫下可自發進行，該反應為吸熱反應

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. ΔH＜0為放熱反應，反應物所含鍵能總和小于生成物所含鍵能總和，A項錯誤；

B.常溫常壓下，電解飽和食鹽水得到2.24LCl2物質的量不是0.1mol，轉移電子也不是0.1mol，B項錯誤；

C.室溫下，稀釋純堿溶液時，堿性減弱溶液的pH減小，C項正確；

D.反應Na2O(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)，ΔS＜0，若常溫下可自發反應，則ΔG=ΔH-TΔS＜0，ΔH＜0為放熱反應，D項錯誤；

答案選C。