【題目】下列試劑中，能用帶玻璃塞的細口瓶貯存的是（ ）
A.氫氟酸
B.氫氧化鈉溶液
C.鹽酸
D.水玻璃
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【題目】（1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72-的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72-轉化為Cr3＋，其電極反應式為______________________________________。
（2）氫能是發展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環節。與汽油相比，氫氣作為燃料的優點是_____________(至少答出兩點)。但是氫氣直接燃燒的能量轉換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式：__________________________________。
（3）FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S，正極反應式是_____________________________。
（4）右圖所示原電池正極的反應式為___________________________。
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【題目】C1O2作為一種強氧化劑，是國際上公認的高效消毒滅菌劑，但因其易爆有毒，常用NaClO2替代。常溫下，將NaOH固體加入到由0.1molC1O2溶于水配成的1L溶液中。溶液pH及部分組分含量變化曲線如圖，下列敘述不正確的是
(已知：2C1O2+H2O
HC1O2+H++C1O3-)
A. Ka(HClO2)≈10-4.5
B. 不能用pH試紙測該溶液的pH
C. 酸性：HClO2<HClO3，氧化性：HClO2>HClO3
D. 該圖像上任何一點，都有c（C1O2-）+c（HC1O2）+c（C1O3-）=0.1mol·L-1
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【題目】硫酰氯(SO2C12)常用于制造醫藥品、染料等。通常情況下其熔點為－54.1℃，沸點69.2℃，遇水發生劇烈反應生成氯化氫氣體。某實驗小組擬用干燥的氯氣和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，其實驗裝置如下：
(1)有關冷凝管的使用原理，下列說法正確的是(填字母)______________。
a．蒸氣冷凝在內管的外壁上
b．當蒸餾液體的沸點超過140℃，水冷易炸裂儀器，此時多采用空氣冷凝管
c．蛇形冷凝管多用于有機制備的回流，適用于沸點較低的液體
d．內外管所圍出的空間為行水區，有吸收蒸氣熱量并將熱量移走的功用
(2)B中的試劑為___________，作用為______________________________。
(3)在不改變裝置的前提下，丁中的KClO3可用_____________代替(填化學式)。
(4)該小組向Cu(NO3)2·3H2O晶體中滴加SO2C12制備少量無水Cu(NO3)2。
①請寫出SO2C12與水反應的化學方程式__________________________________。
②滴加SO2C12的作用除了吸水之外，還有_____________________________。
(5)測定無水Cu(NO3)2的純度，可用分光光度法。現測得[Cu(NH3)4]2+的吸光度A與Cu2+標準濃度關系如圖所示(已知4NH3·H2O+Cu2+==[Cu(NH3)4]2++4H2O)。
稱取0.3150g制得的無水Cu(NO3)2樣品，用蒸餾水溶解并配制成100mL溶液，用__________(填儀器名稱)準確量取10．00mL，加過量氨水，再用蒸餾水稀釋至100mL，測得其吸光度A=0.8。則此無水Cu(NO3)2樣品的純度是___________(保留三位有效數字)。
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【題目】化學興趣小組設計以下實驗方案，測定某已部分變質的小蘇打樣品中碳酸鈉的質量分數。
[方案一]稱取一定質量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質量，計算。則坩堝中發生反應的化學方程式為____________________________。
[方案二]稱取一定質量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量氫氧化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量固體質量，計算。(已知：Ba2＋＋OH－＋HCO3－＝BaCO3↓＋H2O)。
（1）過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為__________。
（2）實驗中判斷沉淀是否完全的方法是_________________________。
[方案三]按如下圖所示裝置進行實驗：
（1）D裝置的作用是______________________，分液漏斗中__________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。
（2）實驗前稱取17.90g樣品，實驗后測得C裝置增重8.80 g，則樣品中碳酸鈉的質量分數為_____。
（3）根據此實驗測得的數據，測定結果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是____________。
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【題目】C、Ti的單質及其化合物在現代社會有廣泛用途。
（1）基態鈦原子的電子排布式為________。
（2）CS2分子中含有σ鍵和π鍵之比為______；NO2+與CO2是等電子體，NO2+的電子式為___，鍵角為_______。
（3）CH3CHO沸點低于CH3CH2OH的原因是_____；CH3CHO分子中碳原子雜化類型為_____。
（4）鈦酸鋇(BaTiO3)晶體的某種晶胞如圖所示。NA為阿伏加德羅常數值，Ba2+、O2-、Ti4+的半徑分別為apm、bpm、cpm。
①與鋇離子等距離且最近的氧離子有______個；
②假設晶體中的Ti4+、Ba2+分別與O2-互相接觸，則該晶體的密度表達式為______g.cm-3。
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