【題目】下列敘述正確的是 （ ）
A.原子晶體中一定不存在化學鍵B.離子晶體中只存在離子鍵
C.在共價化合物中一定有共價鍵D.非金屬原子間只能形成共價化合物
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【題目】自然界的氮循環如圖所示，下列說法不正確的是
A. 氧元素參與了氮循環
B. ②中合成氨屬于人工固氮
C. ①和③中氮元素均被氧化
D. 含氮有機物和含氮無機物可相互轉化
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【題目】化學在環境保護中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
（1）催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N2。25℃時，反應進行l0 min，溶液的pH由7變為l 2。
①N2的結構式為
②上述反應的離子方程式為 ，其平均反應速率v(NO3-)為 mol·L-1·min-1。
③還原過程中可生成中間產物NO2-，寫出2種促進NO2-水解的方法 。
（2）電化學降解NO3-的原理如下圖所示。
①電源正極為 (填“A”或“B”)，陰極反應式為：
②若電解過程中轉移了2 mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差(△m左-△m右)為 g。
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【題目】在一密閉容器中發生下列反應：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)(正反應為放熱反應)，下圖是某一時間段反應速率與反應進程的關系曲線圖。
（1）t1、t3、t4時刻，體系中分別是什么條件發生了變化？
t1 ， t3 ， t4。
（2）下列時間段中，氨的百分含量最高的是( )
A．0～t1 B．t2～t3
C．t3～t4 D．t4～t5
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【題目】海水開發利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B. 粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純
C. 工業生產中常選用NaOH作為沉淀劑
D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收
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【題目】分枝酸可用于生化研究 , 其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是（ ）
A. 分子中含有2種官能團
B. 可與乙醇、乙酸反應,且反應類型相同
C. 1 mol分枝酸最多可與3 mol NaOH發生中和反應
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同
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【題目】Ⅰ：下列結論錯誤的是_________(填序號)
①單質的熔點：Li＞Na＞K ②氫化物的穩定性：HF＞H2S＞PH3＞SiH4
③還原性：H2S＞HCl＞HBr＞HI ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥密度：F2＞Cl2＞Br2 ⑦沸點：NH3＞PH3
Ⅱ：（1）下列幾種物質： ①MgCl2 ②HCl ③Na ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦NH3 ⑧I2 ⑨Ne。含有非極性共價鍵的離子化合物是___________；不存在化學鍵的是__________。(填序號)
（2）CO2的電子式為__________；NH3的結構式為__________；
（3）分析在下列變化中，微粒間作用力的變化(填選項)：
①碘的升華破壞______________ ②HCl溶于水破壞_________________。
A．離子鍵 B．極性共價鍵 C．非極性共價鍵 D．分子間作用力
Ⅲ：（1）下列變化完全符合下圖圖示的是：_______________。(填選項)
①液態水汽化 ②將膽礬加熱變為白色粉末 ③濃硫酸稀釋 ④生石灰溶于水 ⑤二氧化碳與灼熱的碳反應 ⑥碘的升華 ⑦Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應
A．①②⑥ B．②⑤⑦ C．①②⑤⑥⑦ D．②⑤⑥⑦
（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。已知斷開1mol下列化學鍵時需要吸收的能量分別為：P-P a kJ、 P-O b kJ、 O=O c kJ。已知：白磷(P4)和P4O6的分子結構如圖所示（分子中所有原子均達到8電子穩定結構）。則1mol白磷(P4)燃燒生成P4O6放出_________kJ熱量。
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【題目】用蒸餾水逐步稀釋0.2 mol/L的稀氨水時，若溫度不變，在稀釋過程下列數據始終保持增大趨勢的是( )
A.c(OH－)
B.c(NH4＋)
C.c(NH3·H2O)
D.c(NH4＋)/c(NH3·H2O)
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【題目】下列各組微粒中，具有相同質子數和電子數的一組微粒是( )
A.OH-、F-、Ne、O2-
B.H2O、CH4、NH3、Ne
C.H3O＋、Na+、NH4+、Mg2+
D.O2-、F-、Mg2+、Al3+
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