【題目】固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體的最外電子層結構，則下列有關說法不正確的是
A．它與水反應的離子方程式為NH4＋+H－+H2O=NH3·H2O+H2↑
B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵
C．NH5的電子式為
D．1molNH5中含有5NA個N—H鍵（NA表示阿伏加德羅常數）
【答案】D
【解析】
試題分析：A．NH4H中含有-1價H，可與水發生氧化還原反應，方程式為NH4H+H2O=NH3H2O+H2↑，A正確；
B．根據氮原子的原子結構，最外層5個電子最多和四個氫原子形成共價鍵（其中一個是配位鍵，氮原子提供一對電子，氫離子提供空軌道形成），形成了帶正電荷的銨根離子，所以另一個氫原子只能是形成H-，陰陽離子間形成離子鍵，銨根中的氮原子與四個氫原子形成四個共價鍵，NH4+與H-之間為離子鍵，B正確；
C．根據離子化合物的結構特征，陽離子是銨根離子，陰離子是氫陰離子，都達到了稀有氣體的最外層結構，電子式正確，C正確．D．根據以上分析可知1molNH5中含有4NA個N—H鍵，D錯誤，答案選D。
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【題目】化合物J具有抗缺血性腦損傷的作用，合成J的一種路線如下：
已知：①
②E的核磁共振氫譜只有一組峰
③C能發生銀鏡反應
回答下列問題：
(1)D所含有官能團的名稱 。
(2)由D生成E的化學方程式為 ，其反應類型為
(3)G的結構簡式為 。
(4)C的某同系物X，相對分子質量比C大14，X的結構有 種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且鋒面面積比為1:2:2:2的是 (寫結構簡式)。
(5)由甲醛和化合物A經下列步驟可得到2-苯基乙醇。
反應條件1為 ；反應條件2所選擇的試劑為 ；L的結構簡式為 。
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【題目】某研究性學習小組為合成1 一丁醇，查閱資料得知一條合成路線：
CH3CH=CH2+CO+H2
CH3CH2CH2CHO
CH3CH2CH2CH2OH
CO的制備原理：HCOOH
CO+H2O，并設計出原料氣的制備裝置（如圖）。
請填寫下列空白：
（1）實驗室現有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備丙烯。寫出化學方程式：_______________________。
（2）若用以上裝置制備H2，在虛線框內畫出收集干燥H2的裝置圖。
（3）制丙烯時，還產生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是_______________（填序號）
① 飽和Na2SO3溶液② 酸性KMnO4溶液③ 石灰水④ 無水CuSO4 ⑤ 品紅溶液
（4）合成正丁醛的反應為正向放熱的可逆反應，為增大反應速率和提高原料氣的轉化率，你認為應該采用的適宜反應條件是____________＿。
a．低溫、高壓、催化劑 b．適當的溫度、高壓、催化劑
c．常溫、常壓、催化劑 d．適當的溫度、常壓、催化劑
（5）正丁醛經催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻得知：① RCHO+NaHSO3（飽和）→RCH(OH)SO3Na↓；②沸點：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設計出如下提純路線：
試劑1為_________，操作1為__________，操作2為__________，操作3為___________。
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【題目】
在實驗室中模擬工業制取NaHCO3的實驗步驟如下：
第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內裝入藥品。
第二步：先讓某一裝置發生反應，直到產生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產生的氣體，片刻后，C中出現固體。繼續向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產生。
第三步：分離C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。
第四步：向濾液中加入適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出。
（1）下圖所示裝置的連接順序是：a接________；________接_______；b接_________（填接口編號）。
（2）A中常選用的固體反應物為_______________；D中應選用的液體為________________。
（3）第二步中讓___________裝置先發生反應。
（4）C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是______________________；裝有無水CaCl2的U形管的作用是_________________________。
（5）第三步分離出NaHCO3固體的操作是________________。
（6）第四步中所加固體粉末化學式為 。所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5％~8％)，請設計一個簡單的實驗，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4C1。簡要寫出操作和現象_____________________。
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【題目】某學生進行蔗糖的水解實驗，并檢驗水解產物中是否含有葡萄糖。它的操作如下:取少量純蔗糖加適量水配成溶液;在蔗糖溶液中加入3 -5滴稀硫酸;將混合液煮沸幾分 鐘、冷卻;在冷卻后的溶液中加入銀氨溶液，在水浴中加熱。實驗結果沒有銀鏡產生其原因是（ ）
A．蔗糖尚未水解
B．加熱時間不夠
C．煮沸后的溶液中沒有加堿，以中和做催化劑的酸
D．蔗糖水解的產物中沒有葡萄糖
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【題目】將3.72g金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉的混合物與足量水反應，在標準狀況下得到672mL混合氣體，將混合氣體電火花點燃，恰好完全反應，則原混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質的量之比為（ ）
A. 3:2:1 B. 4:2:1 C. 2:1:1 D. 1:1:1
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【題目】I．氫氧化鐵膠體的制備步驟如下：
（1）用燒杯取少量蒸餾水，放在酒精燈上加熱至沸騰；
（2）向燒杯中逐滴加入飽和FeCl3溶液；
（3）繼續煮沸至液體是透明的紅褐色，即得Fe（OH）3膠體．
回答下列問題：
①寫出制備Fe（OH）3膠體的化學方程式_____________________；
②如何確定你制備的膠體是否成功？__________________________；
③若向Fe（OH）3膠體中逐滴加入H2SO4溶液會出現的現象：__________________；
II．描述下列反應的現象并寫出反應的離子方程式：
①向NaHCO3溶液中加入NaHSO4溶液，現象______________，離子方程式___________；
②向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，現象_______，離子方程式___________。
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【題目】（雙選）恒溫、恒壓下，1 mol A和1 mol B在一個容積可變的容器中發生如下反應：
A(g)＋2B(g)
2C(g)，一段時間后達到平衡，生成a mol C，則下列說法中正確的是( )
A．物質A、B的轉化率之比為1∶2
B．起始時刻和達平衡后容器中混合氣體密度相等
C．當v正(A)＝2v逆(C)時，可斷定反應達到平衡狀態
D．若起始時放入3 mol A和3 mol B，則達平衡時生成 3a mol C
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