Question

【題目】如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 若將乙池電解液換成 AgNO3 溶液，則可以實現在石墨棒上鍍銀

B. 甲池通入 CH3OH 的電極反應式為 CH3OH+6e+2H2O═CO32-+8H+

C. 反應一段時間后，向乙池中加入一定量 Cu(OH)2 固體，能使 CuSO4 溶液恢復到原濃度

D. 甲池中消耗 224mL（標準狀況下）O2，此時丙池中理論上產生 1.16g 固體

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據圖示，甲池為原電池，通入甲醇的為負極，則乙池中銀電極和丙池中右邊的鉑電極為陰極；通入氧氣的為正極，則乙池中石墨電極和丙池中左邊的鉑電極為陽極，據此分析解答。

A．乙池中石墨連接甲池的正極，為電解池的陽極，銀電極為陰極，若將乙池電解液換成 AgNO3 溶液，陽極上溶液中的氫氧根離子放電生成氧氣，不能實現在石墨棒上鍍銀，故A錯誤；

B．在燃料電池中，負極是甲醇發生失電子的氧化反應，在堿性電解質下的電極反應為CH3OH-6e-+2H2O+8OH-=CO32-+8H2O，故B錯誤；

C．電解池乙池中，電解后生成硫酸、銅和氧氣，要想復原，要加入氧化銅，不能加入氫氧化銅，故C錯誤；

D．甲池中消耗224mL(標準狀況下)O2，即=0.01mol，轉移電子0.04mol，根據轉移的電子守恒，丙池中生成0.02mol氫氣，同時生成0.04mol氫氧根離子，氫氧根離子和鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，所以氫氧化鎂沉淀的物質的量是0.02mol，氫氧化鎂沉淀的質量=0.02mol×58g/mol=1.16g，故D正確；

答案選D。