Question

【題目】某化學實驗小組用0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液測定草酸晶體的純度(草酸晶體化學式為H2C2O42H2O，雜質不與KMnO4反應)．實驗步驟如下：

(1)稱取13.0g草酸晶體，配成250.00mL水溶液．此操作過程必須用到的2種定量儀器是 ______ 和 ______ ．

(2)量取草酸溶液25.00mL放入錐形瓶中，用0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定．

①量取25.00mL草酸溶液

②酸化KMnO4溶液的酸應為 ______ ．(選填“鹽酸”或“稀硫酸”或“稀硝酸”)

③配平離子方程式：_______________________ □MnO4-+□H2C2O4+□H+→□Mn2++□CO2↑+□H2O

④滴定達到終點的標志是 ______ ．

(3)在上述實驗中，下列操作一定會造成測定結果偏低的是 ______ ．

A．稱取13.0g草酸晶體時，將草酸晶體放在托盤天平右盤

B．錐形瓶水洗后未用草酸溶液潤洗

C．讀取KMnO4溶液體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數

D．盛KMnO4溶液的酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失．

Answer 1

【答案】托盤天平 250mL容量瓶 稀硫酸 2 5 6 2 10 8 加入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內溶液由無色變為紅色，且半分鐘不褪色 C

【解析】

根據滴定實驗的操作和誤差分析解答；根據氧化還原反應配平規則分析解答。

(1)①配制準確濃度的草酸溶液，所需要的實驗儀器主要有托盤天平（含砝碼）、燒杯、藥匙、250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒等，所以此操作過程必須用到的2種定量儀器是托盤天平、250mL容量瓶；
故答案為：托盤天平、250mL容量瓶；

(2)高錳酸鉀具有強氧化性，可氧化鹽酸生成氯氣，硝酸能氧化H2C2O4，酸化KMnO4溶液的酸應為稀硫酸；H2C2O4反應中C由+3價升高為二氧化碳中+4價，MnO4-中Mn由+7價降為Mn2+中的+2價，要使氧化劑與還原劑得失電子相等則H2C2O4系數為5，MnO4-系數為2，結合原子個數守恒，反應方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；草酸反應完畢，加入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內溶液由無色變為紅色，且半分鐘不褪色，說明滴定達到終點；

故答案為：稀硫酸；2562108；加入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內溶液由無色變為紅色，且半分鐘不褪色；

(3)A．稱取13.0g草酸晶體時，將草酸晶體放在托盤天平右盤，因稱量時不需要用游碼，則無影響，若需要用游碼，則藥品質量會偏低，故A錯誤；

B．錐形瓶水洗后未用草酸溶液潤洗，草酸的物質的量不變，對實驗無影響，故B錯誤；

C．讀取KMnO4溶液體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數，造成V（標準）偏小，根據c（待測）=分析，測定結果偏低，故C正確；

D．盛KMnO4溶液的酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=分析，使測定結果偏高，故D錯誤；

故選C。