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【題目】下列有關物質應用的敘述錯誤的是

A.用Al(OH)3治療胃酸過多B.用過氧化鈉作潛水供氧劑

C.用氧化鎂制作耐高溫材料D.用氧化鐵制作藍色外墻涂料

【答案】D

【解析】

A. Al(OH)3為兩性物質，可以與胃酸（主要是鹽酸）發生中和反應，可治療胃酸過多，故A正確；

B. 過氧化鈉可以與水或二氧化碳反應放出氧氣，所以可以用過氧化鈉作潛水供氧劑，故B正確；

C. 氧化鎂為離子晶體，熔點高，可用于耐高溫材料，故C正確；

D. 三氧化二鐵是紅色粉末，俗稱鐵紅，可用于紅色涂料，制作外墻紅色涂料，故D錯誤；

答案選D。

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【題目】有機物X的分子式為C5H11Cl，用NaOH的醇溶液處理X，可得到分子式為C5H10的兩種產物Y、Z．Y、Z經催化加氫后都可得到2﹣甲基丁烷．則X的結構簡式可能為（）
A.CH3CH2CH2CH2CH2Cl
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將濃度為0.1molL﹣1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（）
A.c（H+）
B.Ka（HF）
C.
D.

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【題目】下列各組物質中，所含原子數相同的是

A. 5.6LCH4(標準狀況)和17.5g N2

B. 16gO2和24gO3

C. 224mL H2(標準狀況)和0.1mol CO2

D. 標準狀況下，11.2LH2O和0.5molSO2

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【題目】下列說法錯誤的是（）
A.化學反應除了生成新的物質外，還伴隨著能量的變化
B.物質的燃燒一定是放熱反應
C.放熱的化學反應不需要加熱就能發生
D.化學能與光能之間可以相互轉化

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【題目】已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：
（1）兩溶液中c（H+）c（OH﹣）= ．
（2）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是溶液．
（3）各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是溶液．
（4）兩溶液中由水電離出的c（H+）分別為：H2SO4溶液；NH4Cl溶液．
（5）取5mL NH4Cl溶液，加水稀釋至50mL，（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（6）在0.10molL﹣1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c（Cu2+）=molL﹣1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）．若在0.1molL﹣1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是molL﹣1 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“瘦肉精”的結構簡式可表示為：
下列關于“瘦肉精”的說法中正確的是（）
A.摩爾質量為313.5 g
B.屬于芳香烴
C.分子式為C12H19Cl3N2O
D.不能發生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂和鋁的堿式碳酸鹽是中和胃酸藥物的主要成分。欲測定某種鎂和鋁的堿式碳酸鹽的成分進行了以下實驗，根據以下實驗記錄，回答下列問題：

（1）稱取6.02g該堿式碳酸鹽，加入4.0mol/L鹽酸使其溶解，當加入42.5mL時開始產生CO2，當加入鹽酸至45.0mL時恰好完全溶解，該堿式碳酸鹽中OH-與CO32- 的物質的量之比n(OH-)︰n(CO32-)=__________;

（2）在上述堿式碳酸鹽恰好完全溶解所得溶液中加入過量的NaOH溶液，過濾，干燥（不分解）后得3.48g沉淀物。若該堿式碳酸鹽中鎂元素與氫元素的質量分數之比為6:1，試計算確定該堿式碳酸鹽的化學式 __________________。

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【題目】火藥是中國的“四大發明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們去奮發圖強。黑火藥在發生爆炸時，發生如下的反應：2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑+3CO2↑。

（1）其中被還原的元素是________，被氧化的元素是_________，氧化劑是_________，還原劑是_________，氧化產物是_________，還原產物是__________。

（2）用雙線橋標出電子轉移的方向和數目：2KNO3+ 3C＋ S ═ K2S + N2↑+ 3CO2↑________。

（3）當0.1molCO2生成時，則轉移的電子數為___________個。

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