【題目】在容積不變的密閉容器中，一定條件下發生反應：2A(g) +B(s)
3C(?)，達到化學平衡后，升高溫度,容器內氣體的密度增大，則下列敘述正確的是
A. 改變壓強對該平衡的移動一定無影響
B. 平衡體系中加入少量B，平衡向逆反應方向移動
C. 若正反應是吸熱反應，則C為非氣態
D. 若正反應是放熱反應，則C為非氣態
黃岡天天練口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從海水中可以提取溴，主要反應為： 2Br Cl2 Br2 2Cl，下列說法正確的是（ ）
A. 溴離子具有氧化性 B. 氯氣是還原劑
C. 該反應屬于復分解反應 D. 氯氣的氧化性比溴單質強
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【題目】通過以下反應可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列說法不正確的是
①C(s) + H2O(g)＝CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol-1
②CO(g) + H2O(g)＝CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol-1
③CO2 (g) + 3H2 (g)＝CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol-1
④2CH3OH(g)＝CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol-1
A. 反應③的原料是由反應①、②提供的
B. 反應③可以作為解決溫室效應方案之一
C. 反應CH3OH(g)＝CO (g) +2H2(g)的ΔH =(-b-c)kJ·mol-1
D. 反應 2CO(g) + 4H2 (g)＝CH3OCH3 (g) + H2O(l)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol-1
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【題目】下列保存物質的方法正確的是( )
A. 液溴易揮發，存放在帶橡膠塞的試劑瓶中，并加水封
B. 波爾多液盛放在鐵制容器中
C. 氨水易揮發，應密封且在低溫處保存
D. 金屬鋰應保存在煤油中，防止被氧化
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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中對生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=﹣lgc(OH-)，經測定25℃時各組分含量隨pOH變化情況如圖所示(Cl-沒有畫出)，此溫度下，下列分析正確的是
A. HClO2的電離平衡常數的數值Ka=10-8
B. pOH=11時，ClO2-部分轉化成ClO2和Cl-離子的方程式為：5ClO2-+2H2O=4ClO2+ Cl-+4OH-
C. pH=7時，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c(HClO2)＞c(ClO2-)＞c(ClO2)＞c(Cl-)
D. 同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO2-)+2c(OH-)
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【題目】氯化鋇是白色的晶體，易溶于水，微溶于鹽酸和硝酸，難溶于乙醇和乙醚，易吸濕，需密封保存。工業上制備BaCl2·2H2O有如下兩種途徑：
途徑1：以重晶石（主要成分BaSO4)為原料，流程如下：
(1)寫出“溶解”時反應的化學方程式方程式：________________________。
(2)“高溫焙燒”時必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是_____________。
(3)結晶得到的晶體，需用乙醇洗滌的理由是_______________________。
途徑2：以毒重石（主要成分BaCO3，含CaCO3、MgCO3、Fe2O3、SiO2等雜質）為原料，流程如下：
已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
開始沉淀時的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀時的pH | 13.9 | 11.1 | 3.7 |
(4)濾渣I的成分為________(填化學式)。
(5)濾渣II中含_________(填化學式)。過濾析出后，濾液中含有的Mg2+濃度為_______。
(6)加入H2C2O4時應避免過量，其原因是為了防止生成______(填化學式)。
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【題目】如圖是一塊非常獨特的手表，用H~Mg 12種元素分別表示1：00~12：00，關于此表的下列說法中不正確的是
A．2：00時的時針和12：00時的分針所指元素極難形成化合物
B．7：00時，時針和分針所指元素可能形成相對分子質量為100的化合物
C．8：00時，時針和分針所指元素形成的氧化物屬于堿性氧化物
D．3：00時，時針所指元素的金屬性比11：00時時針所指元素的金屬性強
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【題目】I.蘆筍中的天冬酰胺(結構如下圖)和微量元素硒、鉻、錳等，具有提高身體免疫力的功效。
(1)硒、鉻、錳元素中，________(填元素符號)元素基態原子核外未成對電子數最多。
(2)天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有________種。
(3)已知NN的鍵能為942 kJ·mol-1，N-N單鍵的鍵能為247 kJ·mol-1，則N2中的________
鍵穩定（填“σ”或“π”）。
Ⅱ.膽礬CuSO45H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4 H2O，其結構示意圖如下：
(4)下列說法正確的是_______（填字母）。
A．膽礬所含元素中，H、O、S的半徑及電負性依次增大
B．在上述結構示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵
C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
D．加熱條件下膽礬中的水會在相同溫度下一同失去
(5)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，溶液變為深藍色，寫出所發生反應的離子方程式__________________________；已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是______________________________________。
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【題目】b g某金屬與足量的稀硫酸反應，生成該金屬的三價正鹽和a g氫氣．則該金屬的相對原子質量為（ ）
A. 2b/a B. 3b/2a C. 3b/a D. a/3b
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