【題目】如圖表示土壤中甲、乙兩種元素濃度變化與某植物生長速率的關(guān)系，下列分析正確的是( )
A.該植物生長對甲元素的需求大于乙元素
B.當(dāng)土壤中乙元素濃度為B時，施含乙元素的肥料最有利于該植物生長
C.當(dāng)該植物生長速率最大時，對甲、乙元素的需求量相近
D.持續(xù)保持甲、乙元素供應(yīng)量相等可能會導(dǎo)致該植物生長不正常
【答案】D
【解析】
分析題圖：植物生長所需的甲元素比乙元素少，在A濃度下施含乙元素的肥料最有利于該植物生長；當(dāng)該植物生長速率最大時對甲元素需要量小于乙元素，據(jù)此答題。
A、看圖可知：該植物生長對甲元素的需要量小于乙元素，A錯誤；
B、看圖可知：A濃度下施含乙元素的肥料植物的生長速率最大，最有利于該植物生長，B錯誤；
C、看圖可知：當(dāng)該植物生長速率最大時對甲元素需要量小于乙元素，C錯誤；
D、植物在不同的生長發(fā)育期對不同礦質(zhì)元素的需求量不同，持續(xù)保持甲乙元素供應(yīng)量相等將導(dǎo)致該植物生長不正常，D正確。
故選：D。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上利用焦炭在石灰窯中燃燒放熱，使石灰石分解生產(chǎn)CO2。主要反應(yīng)如下：
C+O2→CO2 ①， CaCO3→CO2↑+CaO ②
（1）含碳酸鈣95%的石灰石2.0 t按②完全分解（設(shè)雜質(zhì)不分解），可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為_________________m3。
（2）純凈的CaCO3和焦炭按①②完全反應(yīng)，當(dāng)窯內(nèi)配比率
=2.2時，窯氣中CO2的最大體積分?jǐn)?shù)為多少？（設(shè)空氣只含N2與O2，且體積比為4∶1，下同）
（3）某次窯氣成分如下：O2 0.2%，CO 0.2%，CO2 41.6%，其余為N2。則此次窯內(nèi)配比率
為何值？
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【題目】某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：
供選試劑：Na2SO4溶液、K2SO4溶液、K2CO3溶液、鹽酸
(1)操作①的名稱是____________，操作②的名稱是_____________。
(2)試劑a是____________，固體B是___________。（填化學(xué)式）
(3)加入試劑b所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：______________________________________。
(4)該方案能否達到實驗?zāi)康模?/span>________。若不能，應(yīng)如何改進（若能，此問不用回答）_________。
(5)若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是_________的質(zhì)量。
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【題目】重鉻酸鈉在制革工業(yè)、印刷工業(yè)、電鍍工業(yè)等有重要用途，制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)的方案1的流程圖如圖，鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)。
除此外工廠還有相關(guān)改進工藝，制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)的方案2如圖，采用電化學(xué)原理如圖所示的裝置(電極為石墨)，通過電解提高陽極區(qū)溶液的酸性，實現(xiàn)Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7。
(1)在方案2中請指明哪端是陰極? ___________(填“左”或“右”)。寫出陽極的電極方程式：______________________。
(2)方案1中煅燒前應(yīng)將鉻鐵礦充分粉碎，其目的是______________________。灼燒是中學(xué)化學(xué)中常用的操作方法，如在實驗室中將鉻鐵礦和碳酸鈉固體混合物灼燒，下列各實驗儀器中不需要的是___________(填序號)。
a.陶瓷坩堝 b.鐵坩堝 c.三腳架 d.泥三角
轉(zhuǎn)窯中發(fā)生的主要反應(yīng)除了下面的兩個反應(yīng)外，還有其他反應(yīng)。
①Na2CO3+Al2O3
2NaAlO2+CO2↑；
②_____FeO·Cr2O3+______Na2CO3+______O2______Na2CrO4+______Fe2O3+______。
請配平反應(yīng)②的化學(xué)方程式。
請寫出其他主要反應(yīng)方程式：_________________________________。
(3)固體Y的化學(xué)式為___________、___________。
(4)向母液中加入濃硫酸，把鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉，經(jīng)兩次蒸發(fā)，主要是除去___________(填化學(xué)式)，冷卻至30-40℃得到產(chǎn)品晶體。洗滌該晶體的溶劑最好是___________(填序號)。
a.蒸餾水 b無水乙醇 c.75%乙醇溶液
(5)為了測定實驗制得的產(chǎn)品中Na2Cr2O7，的含量，稱取樣品0.140g置于錐形瓶中，加50mL水；再加入2gKI(過量)及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min；然后加入150mL蒸餾水并加入3mL0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL。(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，已知：Cr2O72－+6I－+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32－===2I－+S2O62－)
①終點實驗現(xiàn)象是_______________________________________________________。
②該產(chǎn)品中Na2Cr2O7的純度為______________________。(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)
③若滴定管在滴定前俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)，測得樣品的純度將___________（填“偏高”或“偏低”或“無影響”)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I．實驗室用50 mL 0.50mol/L鹽酸、50mL 0.55 mol/LNaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：
實驗次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | NaOH溶液 | ||
1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
完成下列問題：
(1)圖中實驗裝置中尚缺少的玻璃儀器是____________________________．
(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是________________________．
(3)根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進行計算，則該實驗測得的中和熱△H=_________[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3計算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18J/(g·℃)計算]．
(4)如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將_____（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．如改用60 mL0.5moI/L的鹽酸與50 mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量______（填“相等”或“不相等”），所求中和熱_____（填“相等”或“不相等”）。
(5) 上述實驗結(jié)果數(shù)值與57.3相比有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）______．
A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈
B. 把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C．做本實驗的當(dāng)天室溫較高
D．在量取NaOH溶液時仰視計數(shù)
E.大燒杯的蓋扳中間小孔太大。
Ⅱ．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案：
（1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)：n(KMnO4) ≥_______。
（2）試驗編號②和③探究的內(nèi)容是_____________。
（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=__________mol·L-1·min-1。
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【題目】某氯原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是
①該氯原子的相對原子質(zhì)量為12a/b
②該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNA g
③m g該氯原子的物質(zhì)的量為m/（aNA）mol
④a g該氯原子所含的電子數(shù)為17 mol
A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ②③
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【題目】要分離下列四組混合物
①飽和食鹽水與沙子 ②從KNO3和NaCl的混合溶液中獲得KNO3
③水和汽油的混合物 ④CCl4液體與甲苯液體的混合物
(已知CCl4與甲苯互溶，沸點分別為76.75℃和110.6 ℃)
（1）分離①、②的操作分別為________、________。
（2）分離③時所使用儀器中有一種在其他組分分離時無需使用，這種儀器是________。
（3）上述四組分離時需使用酒精燈的有________和________(填序號)。
（4）為除去粗鹽中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：
①第Ⅰ步操作的名稱是____________。
②若第Ⅱ、Ⅳ步順序顛倒，是否會對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響？________(填“有影響”或“無影響”)。
③第Ⅴ步操作所需玻璃儀器的名稱是__________________________________________。
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【題目】在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)
2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。
回答下列問題：
(1)反應(yīng)的ΔH________(填“大于”或“小于”)0；100 ℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖所示。在0～60 s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為________mol·L－1·s－1。
(2)100 ℃時達平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達到平衡。
a．T________(填“大于”或“小于”)100 ℃，判斷理由是________________________________。
b．溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=____________________。
(3)溫度T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動，判斷理由是________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如下圖所示，圖中含酚廢水中有機物可用C6H6O表示，左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說法不正確的是（ ）
A. 左池的pH值降低
B. 右邊為陰離子交換膜
C. 右池電極的反應(yīng)式：2NO3-+10e-+12H+= N2↑+ 6H2O
D. 當(dāng)消耗0.1molC6H6O，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將產(chǎn)生0.28mol氮氣
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