【題目】某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質，相關說法正確的是
A. 
如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗
B. 
量筒中發生了取代反應
C. 
生成藍色的煙
D. 
濕潤的有色布條褪色說明了Cl2具有漂白性
舉一反三單元同步過關卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，反應A2(g)＋B2(g)
2AB(g)達到平衡的標志是
A. 單位時間內生成n mol A2的同時生成n mol AB
B. 容器內的總壓強不隨時間的變化而變化
C. 單位時間內生成2n mol AB的同時生成n mol B2
D. 單位時間內生成n mol A2的同時生成n mol B2
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【題目】t ℃，體積固定的密閉容器中，發生反應A(g)+3B(g)
2C(g)，開始充入1 mol A和3 mol B，達平衡后再充入2 mol C，則平衡
A. 正向移動 B. 逆向移動
C. 不移動 D. 再次達新平衡時，C的體積分數減小
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【題目】一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g)
MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是
選項 | x | y |
A | 溫度 | 容器內混合氣體的密度 |
B | CO的物質的量 | CO2與CO的物質的量之比 |
C | SO2的濃度 | 平衡常數K |
D | MgSO4的質量（忽略體積） | CO的轉化率 |
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【題目】醇的官能團名稱是______，結構簡式為______；羧酸的官能團名稱是______，結構簡式為_______。二者在一定條件下發生反應的類型是______，寫出乙酸和乙醇反應的化學方程式___________________________________。
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【題目】在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行如下反應A(g)+2B(g)
3C(g)，已知起始時加入2 mol A(g)和3 mol B(g)，達平衡后，生成a mol C(g)。此時，C(g)在反應混合氣體中的體積分數為_____________（用含字母a的代數式表示）。
（1）相同實驗條件下，若在同一容器中改為開始加入1 mol A和1.5mol B，達平衡時C的物質的量為________mol（用含字母a的代數式表示）。此時C在反應混合物中的體積分數_____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）相同實驗條件下，若在同一容器中改為開始時加入2 mol A和2 mol B，達平衡時，要求C在混合物中體積分數與（1）相同，則開始時還需加入_________mol C，平衡時C的物質的量為_______________mol（用含字母a的代數式表示）。
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【題目】聯氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應能放出大量的熱。
（1）25 ℃，1.00 g N2H4 (l)與足量N2O4 (l)完全反應生成N2 (g)和H2O (l)，放出19.14 kJ的熱量。則反應2N2H4 (l)+N2O4 (l)=3N2 (g)+4H2O (l)的△H= __________ kJ/mol。
（2）已知：2NO2(g)
N2O4(g) △H=－57.20 kJ/mol。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡。
①其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是 ________。
A．升高溫度 B．降低溫度 C．增加NO2的濃度 D．擴大容器體積
②平衡時，c（NO2）=0.0300 mol/L、c（N2O4）=0.0120 mol/L。若升高溫度，則平衡常數____________（填“增大”、“減小”或“不變”）；若起始NO2和N2O4的濃度均為0.0100 mol/L，則v(正)______v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”）。
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【題目】下列變化符合圖示的是( )
①KMnO4分解制O2 ②鋁與鹽酸的反應
③鈉與水反應 ④二氧化碳與灼熱的木炭反應
⑤Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應.⑥硫酸與氫氧化鉀的反應
A. ②④⑥B. ②③⑤C. ②③⑥D. ③④⑥
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【題目】根據要求填空:
（1）FeSO4可轉化為FeCO3,FeCO3在空氣中加熱可制得鐵系氧化物材料。已知25℃,101kPa時:4Fe(s)+3O2(g)
=2Fe2O3(s)ΔH=-1648kJ/mol，C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393kJ/mol，2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ/mol，FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式為_______。
（2）一定條件下，向容積可變的密閉容器中通入N2和H2,發生反應:N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH<0達到平衡后，試回答下列問題:
①達到平衡后，若其它條件不變，把容器體積縮小一半,平衡將____(填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”)移動，平衡常數K將_____ (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②達到平衡后,在恒壓條件下，向容器中通人氦氣(He),氮氣的轉化率將___（填“增大”、“減小”或“不變”)。
（3）AlCl3溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質是________(填化學式)，將NaHCO3與Al2(SO4)3溶液混合后可做泡沫滅火劑，其原理是_______(用離子方程式表示)。
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