Question

【題目】（1）200mL2mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42-的物質的量濃度為___；

（2）標準狀況下，36gH2和O2組成的混合氣體的體積是67.2L，則混合氣體中H2和O2的體積比為___；

（3）標準狀況下，將33.6LNH3溶于水配成500mL溶液，該溶液的物質的量濃度為___；

（4）已知1.505×1023個A氣體分子的質量為31g，則A氣體的摩爾質量是___。

Answer 1

【答案】6mol/L 2：1 3mol/L 124g/mol

【解析】

（1）2mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42-的物質的量濃度c（SO42-）=2mol/L×3=6mol/L，故答案為：6mol/L；

（2）標準狀況下，67.2L的混合氣體的物質的量為，36gH2和O2組成的混合氣體的平均摩爾質量為，根據十字交叉得到混合氣體中H2和O2的體積比為20:10=2:1，故答案為：2:1；

（3）標準狀況下，33.6LNH3為，溶于水形成的氨水的濃度為c（NH3）= ，故答案為：3mol/L；

（4）1.505×1023個A氣體分子的質量為31g，根據物質的量相等可列式，解得M（A）=124g/mol，故答案為：124g/mol。