Question

【題目】工業上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH在溫度T1和T2時，分別將0．50 mol CH4和1．2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數據如下表：

溫度	時間/min	0	10	20	40	50
T1	n(CH4)/mol	0．50	0．35	0．25	0．10	0．10
T2	n(CH4)/mol	0．50	0．30	0．18	……	0．15

下列說法正確的是（）

A. 0~10 min內，T1時V(CH4)的平均反應速率比T2時的平均反應速率小

B. T2時，CH4的平衡轉化率為35%

C. T1時，40min后，斷裂4molC-H鍵同時生成4molO-H

D. 該反應的ΔH >0，T1＜T2

Answer 1

【答案】A

【解析】A．T1溫度時，40min與50min時甲烷的物質的量相等，說明40min時到達平衡，前10min內，反應未到達平衡，而T2溫度下，甲烷的物質的量變化較大，反應速率較快，故A正確；B．T2時，CH4的平衡轉化率為×100%=70%，故B錯誤；C．T1時，40min后反應達到平衡，斷裂4molC-H鍵同時判裂4molO-H，故C錯誤；D．前10min內，反應未到達平衡，而T2溫度下，甲烷的物質的量變化較大，反應速率較快，溫度越高，反應速率越快，故溫度T1＜T2，由圖表可知，溫度升高平衡時CH4的物質的量增大，平衡逆向移動，則△H＜0，故D錯誤；答案為A。