【題目】下列離子方程式不能用來解釋相應實驗現象的是
選項 | 實驗現象 | 離子方程式 |
A | 向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解 | Mg(OH)2＋2NH4＋ |
B | 向酸性KMnO4溶液中滴加草酸鈉溶液，紫色溶液褪色 | 2MnO4－＋5C2O42－＋8H2O=2Mn2＋＋10CO2↑＋16OH－ |
C | 將二氧化硫通入足量的Ba(NO3)2溶液中，產生白色沉淀和無色氣體(遇空氣變紅棕色) | 3SO2＋3Ba2＋＋2NO3－＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋ |
D | 氫氧化鐵溶于HI溶液中 | 2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋6H2O |
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
A. 銨根水解生成氫離子，氫氧化鎂可以與氫離子發生反應使銨根的水解平衡右移，最終氫氧化鎂溶解，銨根徹底水解，離子方程式為Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3H2O，故A正確；
B. 酸性高錳酸鉀溶液中不可能生成氫氧根，正確離子反應方程式為：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O，故B錯誤；
C. 二氧化硫溶于水顯酸性，酸性環境中硝酸根會將二氧化硫氧化成硫酸根，繼而生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為3SO2＋3Ba2＋＋2NO3－＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋，故C正確；
D. 三價鐵離子具有較強氧化性，會將碘離子氧化成碘單質，離子方程式為2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋6H2O，故D正確；
故答案為B。
出彩同步大試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，其催化劑表面物質轉化的關系如圖所示，下列說法正確的是
A. 在轉化過程中，氮元素均被還原
B. 依據圖示判斷催化劑不參與儲存和還原過程
C. 還原過程中生成0.1mol N2，轉移電子數為0.5 mol
D. 三效催化劑能有效實現汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用
與
反應制備KI固體，裝置如圖所示。實驗步驟：①檢查裝置的氣密性；②關閉K，在各裝置中加入相應試劑，向裝置B中滴入30%的KOH溶液，制得；③打開K，通入直至飽和可制得KI，同時有黃色沉淀生成；④關閉K，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加熱，充分逸出；⑤把裝置B中混合液倒入燒杯，為除去硫酸，加入足量碳酸鋇，再經過一系列操作可得成品。下列有關該實驗的敘述錯誤的是( )
A.步驟②可觀察到固體溶解，溶液由棕黃色變為無色
B.步驟③裝置B中發生反應的離子方程式為
C.步驟⑤中一系列操作為過濾，洗滌，合并濾液和洗液，蒸餾
D.裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是吸收硫化氫
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【題目】鄰甲基苯甲酸主要用于農藥、醫藥及有機化工原料的合成，其結構簡式為
，下列關于該物質的說法正確的是（ ）。
A.該物質能與溴水生成白色沉淀
B.該物質含苯環的同分異構體中能水解且含有甲基的共5種
C.1mol該物質最多能與4molH2生加成反應
D.該物質中所有原子共平面
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【題目】固體A的化學式為NH5(也可寫為：NH4H)，它的所有原子的最外層均滿足2個或8個電子的穩定結構。則下列有關說法中錯誤的是（ ）
A.它與水反應的化學方程式為NH5 + H2O ═ NH3H2O + H2↑
B.NH5中既有共價鍵又有離子鍵
C.NH5的電子式為 
D.1 mol NH5中含有5NA個N﹣H鍵（NA表示阿伏加德羅常數的值）。
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【題目】白銅是一種銅鎳合金，為我國首先發明使用并傳入世界各地，其發明在世界化學史和冶金史中都占有重要地位。白銅廣泛用于造船、石油、化工、建筑、電力、精密儀表、醫療器械、樂器制作等部門作耐蝕的結構件。
（1）鎳元素基態原子的電子排布式為______________，3d能級上的未成對電子數為______。
（2）單質銅、鎳都是通過__________ 鍵形成晶體;比較元素銅與鎳的第二電離能大小，I2(Cu)_____I2(Ni) (填“>”或“<”)，原因是______________________。
（3）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色(或黃色)易揮發的液體Ni(CO)4。 寫出一種與Ni(CO)4的配體互為等電子體的物質的分子式_____ ;推測Ni(CO)4的晶體類型是_______。呈正四面體構型的Ni( CO)4。易溶于下列物質中的______(填字母)。
A.水 B.四氯化碳 C.苯 D.硫酸鎳溶液
（4）N和Cu元素形成的化合物的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式為______該化合物的摩爾質量為M g●mol-1, NA代表阿伏加德羅常數的值。若該晶胞的邊長為a pm,則該晶體的密度是_____g .cm-3。
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【題目】（1）下列是中學化學中熟悉的物質:
O2 金剛石 NaBr H2SO4 Na2CO3 Na2S NaHSO4
回答下列問題:
這些物質中,只含共價鍵的是________;只含離子鍵的是________;既含離子鍵又含共價鍵的是________。
（2）寫出下列物質的電子式。
Na2O2：_________________；
NH4H：_______________________；
（3）寫出下列物質的結構式。
CO2：____________________
H2O2：_______________________
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【題目】（1）氯酸是一種強酸，氯酸的濃度超過40%就會迅速分解，反應的化學方程式為8HClO3=3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O。根據題意完成下列小題：
①在上述變化過程中，發生還原反應的過程是_____→____（填化學式）。
②該反應的氧化產物是________（填化學式）。
（2）已知測定錳的一種方法是：錳離子轉化為高錳酸根離子，反應體系中有H＋、Mn2＋、H2O、IO3－、MnO4－、IO4－。有關反應的離子方程式為_____。
（3）工業尾氣中含有大量的氮氧化物，NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應原理如圖所示：
①由上圖可知SCR技術中的氧化劑為_____________。
②用Fe作催化劑加熱時，在氨氣足量的情況下，當NO2與NO的物質的量之比為1∶1時，寫出該反應的化學方程式：________。
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【題目】H2O2的制取及其在污水處理方面的應用是當前科學研究的熱點。
(1)“氧陰極還原法”制取H2O2的原理如題圖所示：
陰極表面發生的電極反應有：
Ⅰ.2H++O2+2e-=H2O2
Ⅱ. H2O2+2H++ 2e-=2H2O
Ⅲ. 2H+ +2e-=H2↑
①寫出陽極表面的電極反應式：___。
②其他條件相同時，不同初始pH(均小于2)條件下，H2O2濃度隨電解時間的變化如圖所示，c(H+)過大或過小均不利于H2O2制取，原因是_______。
(2)存堿性條件下，H2O2的一種催化分解機理如下：
H2O2(aq)+Mn2+(aq)=·OH(aq)+Mn3+(aq)+OH-(aq) H=akJ/mol
H2O2(aq)+ Mn3+(aq) +2OH-(aq)= Mn2+(aq) +·O2-(aq) +2H2O(l) H=bkJ/mol
·OH(aq) +·O2-(aq)=O2(g) +OH-(aq) H=ckJ/mol
2H2O2(aq)= 2H2O(l)+O2(g) △H=_______ 。該反應的催化劑為 ____。
(3)H2O2、O3在水中可形成具有超強氧化能力的羥基自由基(·OH)，可有效去除廢水中的次磷酸根離子(H2PO2-)。
①弱堿性條件下·OH將H2PO2-氧化成PO43-，理論上l.7g·OH可處理含0.001mol/L H2PO2-的模擬廢水的體積為______。
②為比較不同投料方式下含H2PO2-模擬廢水的處理效果，向兩份等體積廢水樣品中加入等量H2O2和O3，其中一份再加入FeSO4。反應相同時間，實驗結果如圖所示：
添加FeSO4后，次磷酸鹽氧化率、磷元素沉淀率均顯著提高，原因是______。
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