【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.氯水放置一段時(shí)間，pH增大
B.盛有濃硫酸的試劑瓶敞口放置，質(zhì)量會(huì)減輕
C.SO2能使品紅溶液褪色
D.硅在自然界主要以單質(zhì)形式存在
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】小龍同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室選用碘量法測(cè)定某磁鐵礦(主要成分是 Fe3O4，雜質(zhì)SiO2、CuO)中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①酸浸：取樣m g，先將礦石粉碎，加入足量2mol/LH2SO4浸取，過濾后得到浸取液；
②除雜：先向浸取液中加入足量 H2S溶液，過濾后加入足量酸性 H2O2溶液氧化Fe2+(過量的H2S轉(zhuǎn)化為S)，再加入一定量MnO2固體除去過量的H2O2，一段時(shí)間后過濾得到Vml 濾液；
③定容：將濾液稀釋至250mL，取出25.00mL于帶塞子的錐形瓶中待用；
④轉(zhuǎn)化：向25.00mL溶液中加入足量KI固體，塞上塞子于暗處靜置30min；
⑤滴定：加入指示劑后，用cmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液 V1mL；
⑥重復(fù)④⑤操作2次。 已知：2S2O32-+I2==S4O62-+2I-
1）①中將礦石粉碎的目的是____________________________________________，加入足量 H2SO4的目的是__________________________________。
2）寫出②中加入足量 H2S 溶液發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_____________________________。
3）③中用______________________________ _(填儀器名稱)取出 25.00mL 溶液。
4）⑤中加入的指示劑是________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入最后一滴 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液 后，__________。⑥中重復(fù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的目的是______。
5）該磁鐵礦中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________（用含 m、c、V1的代數(shù)式表示，需要化簡(jiǎn)）。
6）若滴定過程中溶液 pH 過低則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果______ (填“偏高”、“偏低”)，寫出 導(dǎo)致這種誤差的離子反應(yīng)方程式___________。
若②中過量的 H2O2溶液沒除則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_____(填“偏高”、“偏低”) 若②中 MnO2固體沒有過濾除去則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_________(填“偏高”、“偏低”)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為了減少大氣污染,許多城市推廣汽車使用清潔燃料,目前使用的清潔燃料主要有兩類:一類是壓縮天然氣,一類是液化石油氣。這類燃料的主要成分都是
A. 碳水化合物 B. 碳?xì)浠衔?/span> C. 氫氣 D. 醇類
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g) 
CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=_______________________________；
（2）該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；
（3）下列說法中不能說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是__________
A、容器中壓強(qiáng)不變
B、混合氣體中c(CO)不變
C、混合氣體的密度不變
D、V正（H2）=V逆（H2）
E、單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等
（4）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，試判此時(shí)的溫度為__________℃。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫下，向三種濃度相同的弱酸HX、HY、HZ中分別滴加相同濃度的NaOH溶液，溶液pH與中和百分?jǐn)?shù)變化曲線如圖所示，下列判斷不正確的是
A. 三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)
B. 圖中A點(diǎn)時(shí)溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)
C. pH=7時(shí)，三種溶液中：c(X-)=c(Y-)=c(Z-)
D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100％時(shí)，將三種溶液混合后：c(HX)+c(HY)+c(HZ)=c(OH-)-c(H+)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】海帶中含碘元素，從海帶中提取碘有如下步驟：（ ）
①通入足量Cl2②將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢?③加CCl4振蕩 ④用分液漏斗分液 ⑤過濾 合理的操作順序是．
A.①②③④⑤
B.②⑤①③④
C.①③⑤②④
D.②①③⑤④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是( )
A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：H+、Fe3+、MnO4-、Cl-
C. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：S2-、NO3-、Fe2+、Ag+
D. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度下,向10 mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,溶液中-lgc(Cu2+)與滴加的Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示(忽略體積變化)。下列判斷正確的是
A. a、b、c三點(diǎn)中,b點(diǎn)水的電離程度最大
B. a點(diǎn):2c(Cu2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C. c點(diǎn)溶液:c(Cu2+)=3×10-34.4mol/L
D. c點(diǎn)溶液有:n(S2-)+n(HS-)+n(H2S)=n(Cl-)
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