Question

【題目】生活污水中氮是造成水體富營養化的主要原因。若某污水中NH4Cl含量為180mg/L。

（1）寫出NH4Cl電子式：___。

（2）氮原子的電子排布式是：___，寫出與氯同周期，有2個未成對電子的原子的元素符號為___、___。

（3）為除去廢水中的NH4+，向103L該污水中加入0.1mo1/LNaOH溶液，理論上需要NaOH溶液的體積為___L(計算結果保留兩位小數）。

（4）可先在酸性污水中加入鐵屑將NO3-轉化為NH4+后再除去，請配平下列離子方程式并標出電子轉移的方向和數目___。

___Fe+___NO3-+___H+→___Fe2++___NH4++___H2O

Answer 1

【答案】 Si S 1s22s22p3 33.64 4 1 10 4 1 3

【解析】

(1)NH4Cl是離子化合物；

(2)氮為7號元素；氯原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5；

(3)根據NH4+和NaOH溶液的反應計算需要NaOH溶液的體積為；

(4)根據氧化還原反應，配平離子方程式并標出電子轉移的方向和數目。

(1)氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構成，電子式為：；

(2)氮原子電子排布式是：1s22s22p3；氯原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，有一個未成對的電子，與其同周期且有2個未成對電子的原子的的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4和1s22s22p63s23p2，元素符號為S、Si；

(3) 某污水中NH4Cl含量為180mg/L，103L污水中含有180mg/L×103L =180000mg=180gNH4Cl，NH4Cl的物質的量為≈3.364mol，NH4+的物質的量也是3.364mol，為除去廢水中的NH4+，向該污水中加入0.1mo1/LNaOH溶液，理論上需要NaOH的物質的量為3.364mol，則所需NaOH溶液的體積為=33.64L；

(4)該反應中鐵元素的化合價由0價升高至+2價，氮元素的化合價由+5價降低至-3價，由化合價升降守恒和質量守恒可以配平該離子方程式并標出電子轉移的方向和數目如下：。