Question

【題目】向體積均為2 L的兩個恒容密閉容器中分別充入1mol SiHCl3，維持容器的溫度分別為T1℃和T2℃不變，發生反應：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g) ΔH1＝a kJ·mol1。反應過程中SiHCl3的轉化率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.T1<T2

B.T1℃時，0~100min反應的平均速率υ(SiHCl3)＝0.001mol·(L·min)－1

C.T2℃時，反應的平衡常數：K＝1/64

D.T2℃時，使用合適的催化劑，可使SiHCl3的平衡轉化率與T1℃時相同

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．“先拐先平數值大”，升高溫度，化學反應速率會增大，達到平衡的時間會縮短，圖中可看出T1＞T2，A錯誤；

B．T1℃時，0~100min SiHCl3的轉化率為10%，反應的平均速率υ(SiHCl3)=0.0005mol·(L·min)－1，B錯誤；

C．從圖中信息可以看出，T2℃時達到平衡SiHCl3的轉化率為20%，則：

2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)

起始量 0.5 0 0

轉化量 0.1 0.05 0.05

平衡量 0.4 0.05 0.05

則平衡常數K=1/64，C正確；

D．催化劑不會使平衡移動，不會改變SiHCl3的平衡轉化率，D錯誤；

答案為C。