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【題目】25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是（）

A. 2H＋(aq)＋SO42-(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol

B. KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol

C. C8H18(l)＋O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－5518kJ/mol

D. 2C8H18(g)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(1) ΔH＝－5518kJ/mol

【答案】B

【解析】

A. 反應熱化學方程式中生成的是2mol水，且反應生成的硫酸鋇難溶于水，反應的ΔH不是-57.3kJ/mol，A項錯誤；

B. 符合中和熱的概念，B項正確；

C. 反應熱化學方程式中生成的水是氣體，不是H的穩定氧化物，C項錯誤；

D. 熱化學方程式中不是1mol物質燃燒，D項錯誤；

答案選B。

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A.Y、W的茲高價氧化物對應的水化物均為強酸

B.元索的非金屬性：Z>Y>X；原子半徑:X<Z<Y

C.s溶于水的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2

D.的電子式可表示為

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①體系的溫度不再變化 ②外界條件不變時，A、B、C濃度保持不變 ③氣體平均分子量不再變化 ④體系的壓強不再變化 ⑤氣體密度不再變化 ⑥3 v正(B)=2 v逆(C) ⑦單位時間內消耗1 mol A(g)的同時生成3 mol C(g)

A.①②⑥B.①②③⑤C.②③④⑤D.①②④⑤⑦

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(2)拆開1 mol H—H鍵，1 mol N—H鍵，1 mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436 kJ，391 kJ，946 kJ。理論上，每生成1 mol NH3___________熱量(填“吸收”或“放出”)__________kJ；事實上，反應的熱量總小于理論值，為什么？________________。

(3)一定條件下發生反應：6NO(g) + 4NH3(g)5N2(g) + 6H2O(g)，某次實驗中測得容器內NO及N2的物質的量隨時間變化如下圖甲所示，圖中b點對應的速率關系是v(正) _____ v(逆) ; d點對應的速率關系是v(正) ___________ v(逆)。（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）

(4)已知N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)，若反應起始時N2、H2 、NH3的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.1 mol/L，則NH3達到平衡時濃度的范圍為_______；若平衡時N2、H2 、NH3的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.1 mol/L，則NH3起始時濃度的范圍為______。