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【題目】可逆反應aA(s)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)；△H=QkJ/mol,在反應過程中，當其他條件不變時，某物質在混合物中的含量與溫度（T）、壓強（p）的關系如下圖所示：則以下正確的是

A. T1＞T2，Q＞0

B. T2＞T1，Q＞0

C. P1＜P2，a+b=c+d

D. P1＜P2，b=c+d

【答案】D

【解析】

A、根據先拐先平數值大的原則，則T2＞T1，故A錯誤；

B、因為T2＞T1，說明溫度升高，C的含量減少，則平衡逆向移動，則正向為放熱反應，故B正確；

C、同理根據先拐先平數值大的原則，則P1＜P2，增大壓強，B的含量不變，說明平衡未移動，則該反應是氣體的物質的量不變的可逆反應，所以b=c+d，a為固體，不影響化學平衡，故C錯誤，D正確。

答案選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖1是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，圖2是30℃時，取其中兩種固體各1g分別放進盛有10g水的兩支試管中，充分振蕩后的溶解情況，下列說法正確的是（）

A. 甲物質的溶解度比乙物質的溶解度大

B. 加入試管1的固體是丙

C. 向燒杯中加入NH4NO3固體后，試管2中一定有晶體析出

D. 將30℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液各100g降溫至20℃，所得溶液中溶質的質量分數的大小關系是乙＞甲=丙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質含有非極性共價鍵的共價化合物是（）

A. H2O2B. HClC. Na2O2D. Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗是化學學習中非常重要的內容，根據下面兩個實驗回答問題。

（一）某研究小組進行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實驗探究。

（查閱資料）25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38

（實驗探究）向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中分別加入2滴2mol/L NaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。

（1）分別向兩支試管中加入不同試劑，記錄實驗現象如表：(表中填空填下列選項中字母代號)

試管編號	加入試劑	實驗現象
Ⅰ	2滴0.1mol/LFeCl3溶液	①_____
Ⅱ	4mL2mol/LNH4Cl溶液	②_____

A.白色沉淀轉化為紅褐色沉淀 B.白色沉淀不發生改變

C.紅褐色沉淀轉化為白色沉淀 D.白色沉淀溶解，得無色溶液

（2）同學們猜想實驗Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有兩種：

猜想1：NH4+結合Mg(OH)2電離出的OH－，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動。

猜想2：____________________________________________________________。

（3）為驗證猜想，同學們取少量相同質量的氫氧化鎂盛放在兩支試管中，一支試管中加入醋酸銨溶液(pH＝7)，另一支試管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH＝8)，兩者沉淀均溶解。該實驗證明猜想正確的是____（填 “1”或“2”）。

（二）測定某品牌的碘鹽(含有碘酸鉀)中碘元素的百分含量。準確稱取5.000 0 g該碘鹽，溶于蒸餾水，然后與足量的KI溶液在酸性條件下混合(發生的反應為KIO3＋3H2SO4＋5KI===3K2SO4＋3I2＋3H2O)，充分反應后將混合溶液稀釋至250 mL，然后取25.00 mL用5.0×10－4 mol·L－1的Na2S2O3標準溶液進行滴定(用淀粉作指示劑，反應為I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－)。有關實驗數值如下表所示。

滴定次數	待測液的體積(mL)	滴定前的讀數(mL)	滴定后的讀數(mL)
第一次	25.00	0.00	15.90
第二次	25.00	0.00	14.99
第三次	25.00	0.00	15.01

該碘鹽中碘元素的百分含量為________。（保留三位有效數字）下列操作中，會導致所測得的碘元素的百分含量偏大的是________。

a．滴定終時，俯視刻度

b．沒有用Na2S2O3標準溶液潤洗相應的滴定管

c．錐形瓶中有少量的蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Zn在現代工業中對于電池制造上有不可磨滅的地位，明朝末年宋應星所著的《天工開物》一書中就有世界上最早的關于煉鋅技術的記載�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Zn基態原子的電子排布式為___________，4s能級上的成對電子數為___________。

(2)葡萄糖酸鋅{[CH2OH( CHOH)4COO]2Zn}是目前市場上流行的補鋅劑。葡萄糖酸鋅中碳原子雜化形式有___________，C、H兩元素的第一電離能的大小關系為___________________。

(3)ZnCl2與NH3形成的配合物[Zn(NH3)4]Cl2中，存在___________(填字母)。

A離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵

(4)鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞如圖所示，其中Zn和X通過共價鍵結合，該化合物中Zn與X的原子個數之比為___________。

(5)在圖示晶胞中若只考查X的排列方式，則X的堆積方式屬于金屬晶體堆積方式中的___________堆積；設阿伏加德羅常數的數值為NA，該晶胞中Zn的半徑為r1nm，X的半徑為r2nm，X的相對原子質量為M，則該晶體的密度為___________g·cm－3(用含r1、r2、M、NA的代數式表示)。