【題目】海水是一個巨大的化學資源寶庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是（ ）
A.用海水為原料，經一系列過程制得氧化鎂固體，H2還原得鎂
B.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Na
C.海水蒸發制海鹽的過程中只發生了化學變化
D.目前工業上直接由海水提取I2
計算高手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1915年諾貝爾物理學獎授予Henry Bragg 和 Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結構的分析所作的貢獻。
（1）科學家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結構相似，其中三種晶體的晶格能數據如下表：
晶體 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/（kJ·mol1） | 786 | 715 | 3401 |
四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是______，Na核外有__________種不同的能級。
（2）科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖可用右圖簡單表示，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。
①SO42 中S的雜化類型是____________，與其互為等電子體的離子有___________（任寫兩種）
②已知 [Cu(NH3)4]2+ 具有對稱的空間構型，[Cu(NH3)4]2+ 中的兩個NH3被 Cl 取代，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構型為_______________。
③寫出基態Cu2+ 的價層電子排布式：_________；金屬銅采取_________堆積方式，已知Cu原子的半徑為 r pm，NA 表示阿伏加德羅常數的值，金屬銅的密度是_______________g/cm3（列出計算式）
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【題目】在pH＝1的溶液中，可以大量共存的離子組是( )
A. K＋、Na＋、SO42－、S2－ B. NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－
C. Na＋、K＋、HCO3－、Cl－ D. K＋、Na＋、AlO2－、NO3－
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【題目】按照物質的樹狀分類和交叉分類，HNO3屬于（ ） ①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物．
A.①②③④⑤⑥⑦
B.①④⑥⑦
C.①⑧
D.①④⑤⑥
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【題目】請結合下列有機物回答相關問題，
（1）有機物A的名稱___________，標注“*”的碳原子連接起來構成的圖形為________（填“菱形”、“正方形”或“正四面體形”）。E是A的同系物，且比A少一個碳原子，則E的一氯代物有______種。
（2）相同質量的上述四種有機物完全燃燒時耗氧量最大的是_______________(填結構簡式）。
（3）有機物B能實現如下轉化：
各步轉化的反應條件為①_______________；②_______________。
（4）有機物D的官能團名稱為_______________，D在一定條件下能生成高分子化合物的反應化學方程式為___________________________________________________________。
（5）下圖是與乙醇有關的兩個實驗，
①圖1試管A中的反應方程式為______________________________，濃硫酸的作用是_________。請指出圖1中兩處明顯的錯誤_________________________________________。
②點燃圖2中酒精燈，反復擠壓氣囊，向圖2裝置中鼓入空氣，銅絲反復出現由紅變黑又由黑變紅的現象，其中銅絲由黑變紅的原因是__________________________________（用化學方程式表示）。
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【題目】關于下列各圖的敘述正確的是
A. 甲中△H1=-(△H2+△H3)
B. 乙表示恒溫恒容條件下發生的可逆反應2NO2(g)
N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態為化學平衡狀態
C. 丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時,溶質的質量分數B>A
D. 丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，蔣液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于等物質的量濃度的NaB溶液的pH
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【題目】如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行某些反應的裝置（夾持和加熱裝置省略）。
（1）寫出圖中儀器A的名稱_______。
（2）裝置中x試劑為_______；裝置中飽和食鹽水的作用是_______。
（3）裝置③中發生反應的化學方程式為______。
（4）若將生成的C12通入淀粉碘化鉀無色溶液中，可觀察到溶液變成_______色，反應的離子方程式為_______。
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【題目】已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，回答下列問題：
（1）FeCl3溶液可用做凈水劑，其凈水原理為（用離子方程式表示）：______________________。
（2）某酸性MgCl2溶液中含有少量FeCl3，為得到純凈的MgCl2溶液，可加入___________調節溶液的pH=4，使溶液中的Fe3+變為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3+)=_________________。
（3）由FeCl3·6H2O晶體得到純的無水FeCl3的合理方法是：______________________________。
（4）草酸亞鐵是制備高純度活性鐵粉的原料，其樣品純度測定步驟如下：準確稱取草酸亞鐵（FeC2O4）樣品wg，將其研成粉末后溶于適量的稀硫酸中（假設雜質不反應）配成250omL溶液。準確量取20mL該溶液于錐形瓶中，用cmol/L的K2Cr2O7酸性溶液（用稀硫酸酸化）滴定至終點，消耗滴定液VmL（還原產物為Cr3+，氧化產物為Fe3+和CO2）。
①滴定時反應的離子方程式為____________________________________。
②該草酸亞鐵樣品的純度為___________________________。
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【題目】實驗室用燃燒法測定某固體有機物A的分子組成，測定裝置如圖所示(鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出)：
取17.1 g A放入B裝置中，持續通入過量O2燃燒，生成CO2和H2O，請回答下列有關問題：
(1)通入過量O2的目的是_______________________________；
(2) D裝置的作用是______________________________，有同學認為該套裝置有明顯的缺陷，需要改進，該同學判斷的理由是___________________________；
(3)通過該實驗，能否確定A中是否含有氧元素，其理由？_____________________________ ；
(4)若A的摩爾質量為342 g/mol，C裝置增重9.9 g，D裝置增重26.4 g，則A的分子式為______________________________；
(5)A可發生水解反應，1 mol A可水解生成2 mol同分異構體，則A在催化劑作用下水解的化學方程式為_______________________________。
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