【題目】現將濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，測量混合液溫度，結果如圖（已知：V1+V2=60mL）。下列敘述錯誤的是 ( )
A. 實驗的環境溫度低于22℃ B. 混合溶液的導電能力：M>N
C. P點混合溶液呈中性 D. 若將H2SO4改為CH3COOH，P點溫度低于28℃
【答案】B
【解析】A項，M點溫度為22℃，此時是5mL硫酸溶液和55mLNaOH溶液混合反應放熱，則實驗的環境溫度低于22℃（或N點溫度為22℃，此時是55mL硫酸溶液和5mLNaOH溶液混合反應放熱，則實驗的環境溫度低于22℃），正確；B項，M點是等濃度5mL硫酸溶液和55mLNaOH溶液混合，N點是等濃度55mL硫酸溶液和5mLNaOH溶液混合，由于硫酸為二元強酸，NaOH為一元強堿，充分反應后N點溶液中離子濃度大于M點溶液中離子濃度，混合溶液的導電能力：N
M，錯誤；C項，P點加入等濃度的20mL硫酸溶液和40mLNaOH溶液，兩者恰好完全反應生成Na2SO4，溶液呈中性，正確；D項，若將硫酸改為醋酸，由于醋酸電離吸熱，P點溫度低于28℃，正確；答案選B。
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【題目】下列說法錯誤的是( )
A.鋼鐵發生析氫腐蝕時，負極電極反應是Fe－2e－===Fe2＋
B.銅制品和鋼鐵制品一樣能發生析氫腐蝕
C.常溫下鋼鐵在濃硝酸溶液中不會發生析氫腐蝕
D.鋼鐵發生析氫腐蝕時，H＋得電子釋放出H2，鋼鐵被腐蝕
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【題目】Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的著色劑，也可用于鎳粉的制造。以鎳粉廢料為原料制備Ni2O3的工藝如下：
回答下列問題：
（1）Ni2O3中Ni的化合價為___________________________________。
（2）提高“酸浸”、“酸溶”速率時，溫度不宜過高，其原因是_________________________。
（3）加入H2O2“氧化”的離子方程式為_________________________________________；濾渣A的主要成分是________________（填化學式）。
（4）工藝中分步加入Na2CO3的作用是________________________________；為提高原料的利用率，應控制加入NaClO與NaOH的物質的量之比為____________________。
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【題目】被稱為人體冷凍學之父的羅伯特·埃廷格在1962年寫出《不朽的前景》一書。他在書中列舉了大量事實，證明了冷凍復活的可能。比如，許多昆蟲和低等生物冬天都凍僵起來，春天又自動復活。下列結論中與上述信息相關的是（ ）
A.化學反應前后質量守恒B.低溫下分子無法運動
C.溫度降低，化學反應停止D.溫度越低，化學反應越慢
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【題目】①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時,外電路電流從②流向①;①③相連時,③為正極;②④相連時,②上有氣泡逸出;③④相連時,③的質量減少,據此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是( )
A.①③②④B.①③④②
C.③④②①D.③①②④
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【題目】二水氯化鋇晶體（BaCl22H2O）在工業上主要用于制造各種鋇鹽、顏料和有機染料，某研究小組以重晶石（主要成分 BaSO4）制備BaCl22H2O 流程如下圖。
（1）已知：
① BaSO4(s)+ 4C(s)= 4CO(g) + BaS(s) △H1 = 571.2kJmol﹣1
② C(s)+ CO2(g)= 2CO(g) △H2 = 172.5 kJmol﹣1
反應 BaSO4(s)+ 2C(s)= 2CO2(g)+ BaS(s)的△H = _____ kJmol﹣1
（2）高溫焙燒須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是_____、_____。
（3）脫硫過程中分為兩步， 第一步是物理脫硫， 第二步是化學脫硫。
① 物理脫硫是直接用蒸汽升溫，并用空氣“爆氣法”除去的物質是_____。
② 下列物質不宜用作脫硫劑的是_____ (填字母)。
A. 高錳酸鉀 B. 次氯酸鈉 C. 雙氧水 D.氯氣
（4）上述流程中洗滌濾渣的主要目的是_____。
（5）溶解時產生的 H2S 可用 80~85 ℃時的石灰氮料漿(CaCN2的漿水混合物)吸收并制得更有價值的產品——硫脲[CS(NH2)2]和熟石灰。請寫出制備硫脲的化學方程式_____。
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【題目】實驗室以一種工業廢渣（主要成分為MgCO3、 MgSiO3以及鐵和鋁的氧化物）為原料制備MgCO33H2O。實驗流程如下： [已知當溶液的pH=8.5時， Mg(OH)2開始沉淀]
（1）濾渣的主要成分是______（填化學式）。
（2）氧化的目的是__________。
（3）由氧化后得到的溶液經除雜后，滴加適量的Na2CO3溶液便可制得MgCO33H2O。滴加Na2CO3溶液時，不能太快也不能過量的原因是_______________。
（4）通過測定產品中的鎂含量和碳含量可判斷質量的優劣。現稱取3.00 g某學生制得的產品溶于足量的稀鹽酸中收集到448 mLCO2氣體（假設氣體全部逸出并折算為標準狀況 ），再將所得溶液稀釋至250 mL，取 出25 mL，向其中滴加0.1000 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)溶液至恰好完全反應時消耗體積為23.10 mL。（離子方程式為Mg2++H2Y2－=MgY2－+2H+）通過計算，分別確定鎂含量和碳含量比理論值偏高還是偏低？_____。
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【題目】已知3.01×1023個X氣體分子的質量為16 g，則X氣體的摩爾質量是
A. 16 g B. 32 g C. 64 g /mol D. 32 g /mol
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【題目】某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置． 
請回答下列問題：
（1）裝置F中發生反應的離子方程式為 ．
（2）裝置A的燒瓶中可裝試劑
（3）B裝置的名稱是 ， E裝置的作用 ．
（4）通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是 ．
（5）裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一．寫出反應的化學方程式：該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為 ．
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