【題目】由溴乙烷制取乙二酸，依次發生反應的類型是( )
A. 取代加成水解氧化B. 消去加成取代氧化
C. 水解消去加成水解D. 消去水解取代還原
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。(請用相應的化學用語答題)
元素代號 | X | Y | Z | M | R |
原子半徑/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 |
主要化合價 | ＋1 | ＋6 －2 | ＋5 －3 | －2 | ＋3 |
(1)R的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________。
(2)X與Y按原子個數比1∶1構成的物質的電子式為________________；所含化學鍵類型__________________________。
(3)X＋、Y2－、M2－離子半徑大小順序為__________________。
(4)將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式：_________________________________________。
Ⅱ.如圖轉化關系（A、B、C中含相同元素）
(1)若B為白色膠狀不溶物，則A與C反應的離子方程式為_________________________。
(2)若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會產生特征藍色沉淀，則A與C反應生成B的離子方程式為_____________________________________________。
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【題目】下列離子方程式正確且與對應操作和目的相符的是
選項 | 目的 | 操作 | 離子方程式 |
A | 比較Fe2+和Br還原性強弱 | 向FeBr2溶液中滴入少量氯水 | 2Br+Cl2=Br2+2Cl |
B | 比較C、Si非金屬性強弱 | 向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳 | SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- |
C | 除去CO2中的SO2 | 將氣體通入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶 | CO32-+SO2= SO32-+CO2 |
D | 實驗室制取氯氣 | 向MnO2固體中加入濃鹽酸并加熱 | MnO2+4HCl(濃) +2Cl +Cl2↑+2H2O |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。
（1）寫出下列儀器的名稱：a.____________，b.___________，c.__________。
（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有___________。（填序號）
（3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在_______處。冷凝水由____口流出（填f或g）。
（4）現需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置是某同學轉移溶液的示意圖。
①圖中的錯誤是_____________________________。
②根據計算得知，所需NaOH的質量為_______。
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）_____________。
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
（5）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。若沒有進行A操作___________；容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_____________；若定容時俯視刻度線__________。
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【題目】(1)氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的 NO 和
，在一定條件下發生反應：
。
①能說明該反應已達到平衡狀態的標志是________________。
a．反應速率 v(
)=v(
)
b．容器內壓強不再隨時間而發生變化
c．容器內 的物質的量分數不再隨時間而發生變化
d．容器內 n(NO)∶n()∶n()∶n(
) = 6∶4∶5∶6
e．12mol N-H鍵斷裂的同時生成 5mol N≡N 鍵
②某次實驗中測得容器內 NO 及的物質的量隨時間變化如圖所示，圖中 b 點 對應的速率關系是 v(正 )_____v(逆)；d 點對應的速率關系是 v(正)_____v(逆)。
（填﹥、﹤或﹦）
(2)一定條件下，在 2L 密閉容器內，反應
，n(
)隨時間 變化如下表：
①用
表示 0～2 s 內該反應的平均速率為_____。在第 5s 時， 的轉化率為______。
②根據上表可以看出，隨著反應進行，反應速率逐漸減小，其原因是______________________。
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【題目】根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是
A. 氣態氫化物的穩定性：H2O＞NH3＞SiH4
B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si
D. 用中文“
”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
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【題目】下面是某化學興趣小組的同學學習元素周期律時設計的兩套實驗方案。
（實驗一）實驗步驟如下：
向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水
設計該實驗方案的目的是：探究同周期元素的性質遞變規律。
(1)實驗①的現象是_____________________，反應的離子方程式是_________________。
（實驗二）為驗證Cl、Br的非金屬性強弱，設計了如下實驗：(可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)實驗步驟如圖．
(2)試劑A是NaBr溶液，試劑B是氯水,加C后出現分層，則試劑C是____________．
(3)加入C振蕩、靜置后看到的現象是：______________________________________。以上反應可以證明Cl的非金屬性__________(填“強于”或“弱于”)Br的非金屬性。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨氣（NH3）是一種無色有刺激性氣味的氣體，極溶于水，它的水溶液稱為氨水，顯堿性。氨在化學工業中用作很廣泛，例如制化肥、制純堿等。近年來，氨還用于環境治理。
（1）氨分子中氮、氫元素的質量之比為__。
（2）“候氏制堿法”其中一步的反應原理可表示為：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3+A，其生成物A也可用作化肥，A中氮元素的質量分數為___。
（3）在細菌作用下，用氨處理含甲醇的工業廢水，使其變為N2和CO2，從而清除對環境的污染，有關的反應為：6NH3+5CH3OH+12B=3N2↑+5CO2↑+19H2O，其中B物質的化學式是__。
（4）在400℃左右，有催化劑存在的條件下，用氨氣可將有毒氣體NO還原為N2和H2O，與出該反應的化學方程式：__。
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【題目】下列說法正確的是
A. 鍵角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3
B. CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ鍵又有π 鍵
C. 已知二茂鐵（Fe(C5H5)2）熔點是173 ℃(在100 ℃時開始升華)，沸點是249℃，不溶于水，易溶于苯等非極性溶劑。在二茂鐵結構中，C5H5 -與Fe2＋之間是以離子鍵相結合
D. 在硅酸鹽中，SiO44－四面體通過共用頂角氧離子形成一種無限長單鏈結構的多硅酸根如圖a，其中Si原子的雜化方式與b圖中S8單質中S原子的雜化方式相同
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