Question

【題目】常溫下，向25 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1的HN3（疊氮酸）溶液，pH的變化曲線如圖所示（溶液混合時體積的變化忽略不計，疊氮酸的Ka=10-4.7）。下列說法正確的是

A. 0.1 mol·L-1 NaN3溶液pH約為8.85

B. 在B點，離子濃度大小為c(OH－)>c(H+)>c (Na+)>c(N3－)

C. 在C點，滴加的V(HN3)<12.5 mL

D. 在D點，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3－)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．疊氮酸根的水解反應的平衡常數K=Kw／Ka(HN3)=[c（HN3）·c(OH-)]/ c(N3－)= c(OH-)2/ c(N3－)，即，解得c(OH-)=10-5.15，所以c(H+)=10-8.85，則pH約為8.85，故A正確；

B．B點呈堿性，則c（OH-）>c（H+），由于pH=8，混合液中的氫離子、氫氧根離子濃度較小，則正確的離子濃度大小為：c（Na+）>c（N3-）>c（OH-）>c（H+），故B錯誤；

C．滴加的V（HN3）=12.5 mL時，恰好反應生成NaN3，N3-部分水解，溶液呈堿性，而C點溶液的pH=7，所以C點V（HN3）>12.5 mL，故C錯誤；

D．D點溶液中，c(NaN3)＝c(HN3)，根據物料守恒，2c(Na＋)＝c(HN3)＋c(N3－)，D項錯誤；

故選A。