Question

【題目】將一定量的CO2氣體通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產生的氣體與消耗的HC1物質的量關系如圖所示(忽略氣體的溶解和HC1的揮發).下列說法不正確的是

A. 0點溶液中所含溶質的化學式為NaOH、Na2CO3

B. 0到a點發生反應的離子方程式:H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-

C. 通入CO2氣體的體積在標準狀況下為22.4L

D. NaOH溶液的物質的量濃度為2.5mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】A、Na2CO3跟鹽酸的反應是分步進行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，HCl與Na2CO3、NaHCO3都按1：1反應，由圖象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物質的量小于從反應到開始產生二氧化碳階段消耗的HCl，故溶液中溶質為NaOH、Na2CO3，選項A正確；B、根據A分析可知，0到a點發生反應為：氫離子與氫氧根離子反應生成水，氫離子與碳酸根反應生成碳酸氫根，發生的離子反應為：H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-，選項B正確；C、由圖可知，a點時開始生成氣體，故發生反應為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，至生成二氧化碳體積最大時，該階段消耗的HCl的物質的量為2mol，由方程式可知產生二氧化碳的物質的量為2mol，生成的二氧化碳的物質的量等于開始通入的二氧化碳的物質的量，故開始通入的二氧化碳的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，選項C不正確；D、加入5molNaCL生成二氧化碳體積最大，此時溶液中溶質為NaCl，根據氯離子守恒有n（NaCl）=n（HCl），根據鈉離子守恒有n（NaOH）=n（NaCl），故n（NaOH）=n（HCl）=5mL，所以c（NaOH）==2.5mol/L，選項D正確。答案選C。