【題目】下列化學方程式或離子方程式正確的是( )
A.用醋酸去除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B.甲醛與足量新制Cu(OH)2濁液反應：HCHO+2Cu(OH)2
HCOOH+Cu2O↓+2H2O
C.實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：
+Br2
+HBr
D.將CO2通入苯酚鈉溶液：2
+CO2+H2O→2
+Na2CO3
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【題目】單質硫在NaOH的熱濃溶液中發生歧化反應，將2.56g硫與含0.0600molNaOH的熱溶液反應恰好生成amolNa2Sx和bmolNa2S2O3，再加入1.00mol/L的NaClO溶液VmL，使溶液中所有硫元素全部轉化為Na2SO4。計算：(1)a/b=________；
(2)V至少為___________。
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【題目】現有前四周期T、X、Y、Z、W、M六種元素，已知W、Z、X、T、Y五種非金屬元素原子半徑依次減小，其中W原子的s電子總數等于p電子總數的2倍，M原子的M能層上有4個未成對電子。請回答下列問題：
(1)寫出W、Z、X、T四種元素第一電離能由大到小的順序：____________(用元素符號表示)。
(2)基態M原子的核外電子排布式為__________________________。
(3)根據VSEPR理論，推斷出由W與X兩元素組成的最簡單二價陰離子的立體構型為____________，W原子的雜化類型為____________。
(4)Y與T、X、Z、W所形成的最簡單化合物的沸點由高到低的順序為__________________________(用化學式表示)。
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【題目】氯苯是染料、醫藥、有機合成的中間體，是重要的有機化工產品。實驗室制取氯苯如圖所示(加熱和固定儀器的裝置略去)。
(1)a和b儀器組合成制取氯氣的裝置，反應無需加熱，則a儀器中的固體反應物可以是__________；儀器c的名稱是___________。
(2)把氯氣通入反應器d中(d儀器中有FeCl3和苯)，加熱維持反應溫度為40～60 ℃，溫度過高會生成過多副產物的二氯苯。對d加熱的方法是_____________。
(3)制取氯苯的化學方程式為_____________________________________________。
(4)儀器c出口的氣體成分除了少量苯蒸氣、水蒸氣外，還有_________________。
(5) 儀器d中的反應完成后，工業上要進行水洗、堿洗及干燥。
①水洗的目的是除去混合物中混有的_____________________雜質。
②10% NaOH溶液堿洗是除去混合物中的_____________________。
(6)實驗最后想要得到純凈氯苯的提純方法是____________________。
(7)指出該實驗裝置的一個缺點__________________________________________。
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【題目】1，2-二溴乙烷在常溫下是無色液體，密度是2.18g/cm3，沸點是131.4℃，熔點是9.79℃，不溶于水，易溶于醇、丙酮等有機溶劑．在實驗室可用如圖所示裝置來制備1，2-二溴乙烷．其中試管c中裝有濃溴水．
(1)寫出制備1，2-二溴乙烷的化學方程式__________________________________；該反應屬于______
反應(填反應類型)；
(2)安全瓶a可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管c是否發生堵塞．如果發生堵塞，a中的現象是：____________________；
(3)容器b中NaOH溶液的作用是____________________；
(4)將試管c置于冷水中的目的是____________________；
(5)容器d中NaOH溶液的作用是____________________，所發生反應的離子方程式為
________________________________________________________________________。
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【題目】常溫下分別向20.00 mL 0.1000 mol·L－1的氨水、醋酸銨溶液中滴加0.1000mol·L－1的鹽酸，溶液pH與加入鹽酸體積的變化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. M點溶液中c (OH－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(H＋)
B. N點溶液中c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(OH－)
C. P點溶液中c(NH4＋)＞2c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)
D. Q點溶液中2c(Cl－)＞c(CH3COOH)＋c(NH4＋)
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【題目】鍺是第四周期第ⅣA族元素，鍺是重要的半導體材料，用于制造晶體管及各種電子裝置。下圖為以鍺鋅礦(含GeO2、ZnS及少量Fe2O3)為原料生產高純度鍺的工藝流程如下：
已知：GeO2可溶于強堿溶液，生成鍺酸鹽。GeCl4的熔點為－49.5℃，沸點為84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。
回答下列問題：
(1)步驟①中提高堿浸效率的措施有______________________(寫一種)，NaOH溶液堿浸時發生反應的離子方程式為______________________。
(2)操作a的名稱是___________，GeCl4的電子式為_______________。
(3)濾渣1中除含有ZnS外，還含有少量___________。濾渣2中除含有 CaGeO3外，還含有少量___________。
(4)步驟⑤中加入濃鹽酸，發生反應的化學方程式為______________________。不用稀鹽酸的原因是______________________。
(5)寫出一種證明步驟⑧反應完全的操作方法：______________________。
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【題目】某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)＋2B(g) 
4C(s)＋2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，下列說法正確的是
A.該反應的化學平衡常數表達式是
B.增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大
C.增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大
D.此時，B的平衡轉化率是40%
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【題目】早期發現的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成，回答下列問題：
(1)準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過_______方法區分晶體、準晶體和非晶體。
(2)基態銅原子的電子排布式為_______。
(3)CuO在高溫時分解為O2和Cu2O，請從陽離子的結構來說明在高溫時，Cu2O比CuO更穩定的原因是_______。Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有_______個銅原子。
(4)Cu2+能與乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2）形成配離子如圖：
，該配離子中含有的化學鍵類型有______(填字母序號)。
A.配位鍵 B.極性鍵 C.離子鍵 D.非極性鍵
(5)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗暴劑等。1molFe(CO)5分子中含____molσ鍵，與CO互為等電子體的離子是__（填化學式，寫一種）。
(6)某種磁性氮化鐵的結構如圖所示，N隨機排列在Fe構成的正四面體空隙中。正六棱柱底邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該磁性氮化鐵的晶體密度為____g/cm3(列出計算式)。
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