Question

【題目】25℃時，0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010，0.01 mol/L的BOH溶液pH=12。請回答下列問題：

(1)HA是________(填“強電解質”或“弱電解質”,下同)，BOH是_______。

(2)HA的電離方程式是____________________________________。

(3)在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是________(填字母)。

A.c(H+)/c(HA) B.c(HA)/c(A-) C.c(H+)與c(OH-)的乘積 D.c(OH-)

(4)在體積相等、pH相等的HA溶液與鹽酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中產生的氣體比鹽酸中產生的氣體________(填“多”、“少”或“相等”)。

Answer 1

【答案】弱電解質; 強電解質 HAH++A- B 多

【解析】

（1）首先判斷出溶液中氫離子或氫氧根離子濃度，然后結合酸堿的濃度判斷電解質強弱；

（2）HA為弱電解質，在溶液中部分電離，存在電離平衡；

（3）根據稀釋促進電離分析解答；

（4）等pH時，弱電解質的物質的量濃度大于鹽酸的濃度，據此解答。

（1）25℃時，0.1molL-1的某酸HA中，如果該酸是強酸，氫離子濃度為0.1mol/L，氫氧根離子濃度為：10-13mol/L，則c(H+)/c(OH-)=1012＞1010，所以該酸是弱酸；0.01molL-1的BOH溶液pH=12，溶液中氫氧根離子的濃度為0.01mol/L，說明BOH完全電離，屬于強電解質；

（2）弱酸在水溶液里存在電離平衡，其電離方程式為HAH++A-；

（3）A．加水稀釋促進了弱酸的電離，溶液中氫離子的物質的量增大，HA的物質的量減小，相同溶液中：n(H+)/n(HA)＝c(H+)/c(HA)，所以其比值增大，故A錯誤；

B．加水稀釋促進酸電離，酸濃度、酸根離子濃度都降低，但酸根離子濃度減小的量小于酸分子減小的量，所以c(HA)/c(A－)減小，故B正確；

C．c(H+)與c(OH-)的乘積為水的離子積，溫度不變，水的離子積常數不變，故C錯誤；

D．加水稀釋促進酸電離，氫離子濃度降低，但氫氧根離子濃度增大，故D錯誤；

故答案選B；

（4）等pH的HA溶液和鹽酸，HA是弱酸，鹽酸是強酸，所以HA的物質的量濃度大于鹽酸，等體積等pH的HA和鹽酸，HA的物質的量大于鹽酸，所以向等體積、等pH的HA溶液和鹽酸中分別加入足量Zn，產生的H2是HA多。