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【題目】在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol·L-1，若不考慮反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（）

A. 1.2mol·L-1·min-1B. 0.02mol·L-1·min-1

C. 1.8mol·L-1·min-1D. 0.18mol·L-1·min-1

【答案】A

【解析】

10s末硫酸的濃度減少了0.6molL-1，則v(H2SO4)= =0.06mol/(L·s)，發(fā)生反應(yīng)：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v[Al2(SO4)3]=v(H2SO4)=×0.06mol/(L·s)=0.02mol/(L·s)，即v[Al2(SO4)3]=0.02mol/(L·s)=1.2mol/(L·min)，故選A。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】外界其他條件相同，不同pH條件下，用濃度傳感器測(cè)得反應(yīng)2A＋B=3D中產(chǎn)物D的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.pH＝8.8時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率不變

B.保持外界條件不變，反應(yīng)一段時(shí)間后，pH越小，D的濃度越大

C.為了實(shí)驗(yàn)取樣，可采用調(diào)節(jié)pH的方法迅速停止反應(yīng)

D.減小外界壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取氨并驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)，請(qǐng)回答。

（1）寫出此實(shí)驗(yàn)中制氨的化學(xué)方程式：___。

（2）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色，盛無(wú)水硫酸銅的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍(lán)色，同時(shí)有氮?dú)馍伞８鶕?jù)這些現(xiàn)象，寫出在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__，這個(gè)反應(yīng)說(shuō)明氨具有___（填字母代號(hào)）。

A.堿性 B.還原性 C.氧化性 D.不穩(wěn)定性

（3）裝置E的作用是__，裝置F的作用是___。E中的堿石灰__（填“能”或“不能”）換成CaCl2。

（4）D中濃硫酸的主要作用是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肉桂醛F ()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如圖路線合成的：

已知：兩個(gè)醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應(yīng)，生成一種羥基醛：

請(qǐng)回答：

（1）D的名稱為___。

（2）反應(yīng)①～⑥中屬于加成反應(yīng)的是___（填序號(hào)）。

（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：____，其反應(yīng)類型為____。

（4）在實(shí)驗(yàn)室里鑒定分子中的氯元素時(shí)，是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀來(lái)進(jìn)行的，其正確的操作步驟是___（請(qǐng)按實(shí)驗(yàn)步驟操作的先后次序填寫序號(hào)）。

A．滴加AgNO3溶液 B．加NaOH溶液 C．加熱 D．用稀硝酸酸化

（5）E的同分異構(gòu)體有多種，其中之一甲屬于酯類。甲可由H（已知H的相對(duì)分子量為32）和芳香酸G制得，則甲的結(jié)構(gòu)共有___種。

（6）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以乙烯為原料制備CH3CH＝CHCHO的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)。______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向濃度均為0.1mol·L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體，溶液中隨n(NaOH)的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.HX為弱酸，HY為強(qiáng)酸

B.水的電離程度：b>c>d

C.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(HY)>c(Y-)

D.若將c點(diǎn)與d點(diǎn)的溶液全部混合，溶液中離子濃度大小：c(Na+)>c(X-)>c(Y-)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )

A.圖甲中，b曲線的熱化學(xué)方程式為：H2O2(l)=H2O(l)+O2(g)△H=(E1-E2)kJ/mol

B.圖乙表示氫氟酸為弱酸，且a點(diǎn)與b點(diǎn)的數(shù)值相同

C.圖丙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

D.圖丁表示0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液的滴定曲線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說(shuō)明反應(yīng)X2(g)＋Y2(g)2XY(g)已達(dá)到平衡的是

A. 容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化B. 容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化

C. XY氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變D. X2和Y2的消耗速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表標(biāo)出的是元素周期表前四周期的部分元素。

強(qiáng)調(diào)：必須用相應(yīng)的化學(xué)符號(hào)回答下列問(wèn)題

(1)表中用字母標(biāo)出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是____________，屬于過(guò)渡元素的是_____________（該空用字母表示）。

(2)G元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。K元素簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

(3)D、G、I、L簡(jiǎn)單離子半徑大小順序是________________。（用離子符號(hào)表示）

(4)C、D、H的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小順序是_______________。（用分子式表示）

(5)表中所給元素的最高價(jià)氧化物水化物中堿性最強(qiáng)的是_________。（填化學(xué)式）

(6)E、F、G簡(jiǎn)單離子的氧化性大小順序是________________。（用離子符號(hào)表示）

(7)寫出元素G的氧化物與E的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式________________。

(8)I的某種氧化物和J單質(zhì)的水溶液發(fā)生反應(yīng)的方程式________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。

（1）合成氨工業(yè)是最基本的無(wú)機(jī)化工之一，氨是化肥工業(yè)和基本有機(jī)化工的主要原料。合成氨反應(yīng)中有關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵	H—H	N≡N	N—H
E/ kJmol﹣1	436	946	391

①已知：合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能Ea=508 kJmol﹣1，則氨分解反應(yīng)：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能Ea=_____。

②下圖表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：_____（保留3位有效數(shù)字）。

③依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在圖坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開(kāi)始，隨溫度不斷升高，N2物質(zhì)的量變化的曲線示意圖_______________。

（2）選擇性催化還原脫硝技術(shù)(SCr)是目前較成熟的煙氣脫硝技術(shù)，該技術(shù)是指在溫度300~420℃之間和催化劑條件下，用還原劑(如NH3)選擇性地與NOx反應(yīng)。

①SCr脫硝技術(shù)中發(fā)生的主要反應(yīng)為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=－1625.5kJ·mol－1；氨氮比[n(NH3)／n(NO)]會(huì)直接影響該方法的脫硝率。350℃時(shí)，只改變氨氣的投放量，氨氣的轉(zhuǎn)化率與氨氮比的關(guān)系如圖所示。當(dāng)n(NH3)／n(NO)＞1.0時(shí)，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是_____。

②堿性溶液處理煙氣中的氮氧化物也是一種脫硝的方法，寫出NO2被Na2CO3溶液吸收生成三種鹽的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。

③直接電解吸收也被用于脫硝。用6％的稀硝酸吸收NOx生成亞硝酸，再將吸收液導(dǎo)入電解槽電解，使之轉(zhuǎn)化為硝酸。電解裝置如圖所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____。

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