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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物、和水產資源等(如圖所示)，下列有關說法正確的是

A．第①步中除去粗鹽中的SO42- 、Ca2+ 、Mg2+ 、Fe3+ 等雜質，加入的藥品順序為：

Na2CO3 溶液→NaOH溶液→BaCl2 溶液→過濾后加鹽酸

B．工業上金屬鈉是通過氯堿工業制取

C．從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮

D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

【答案】C

【解析】

試題分析：A、除雜問題要注意三原則：不增，不減，操作易行，為保證雜質離子除盡所駕駛要過量，過量的物質也要除去，除去SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質用的試劑依次BaCl2、Na2CO3和NaOH，Na2CO3溶液既要除去Ca2+，又要出去Ba2+，所以要先加BaCl2溶液除去SO42-，再加Na2CO3溶液除去Ca2+和過量的Ba2+，錯誤；B、工業上采用電解熔融氯化鈉的方法制取金屬鈉，錯誤；C、從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮，正確；D、第④步中的反應為SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，其中溴元素化合價降低被還原，錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A. Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3- B. H+、Mg2+、SO42-、ClO-

C. Ag+、Na+、NO3-、Cl- D. NH4+、Ba2+、NO3-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自來水廠的水源水（原水）通常含有各種雜質，必須經過去除固體雜質和懸浮物、消毒、去除異味等一系列凈化工序（即凈化過程），才能達到使用標準．原水凈化有下列措施：①過泣，②添加混視凝劑，③加入活性炭，④加入消毒劑。你認為正確的順序是（）

A．①②③④ B．②①③④ C．②③①④ D．④①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗．請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為______________；儀器b中可選擇的試劑為______________。

（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______________（填字母）。

A.Cl2 B.O2 C.CO2 D.NO2

（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現象證明NH3具有______________性，寫出相應的化學方程式______________。

（4）E裝置中濃硫酸的作用__________________。

（5）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：__________________。

（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數比值為______________（用含m、n字母的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系，則X、Y可能是

①C、CO

②AlCl3、Al(OH)3

③Na、Na2O

④NaOH、Na2CO3

A．①②③ B．①②

C．③④ D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“低碳循環”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，引起了全世界的普遍重視，所以“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題

(1)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質)，這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應的化學方程式：

______ C+______ KMnO4+______H2SO4→______CO2↑+______MnSO4+______K2SO4+______H2O

(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數據：

實驗組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗組	溫度℃	CO	H2O	H2	CO	達到平衡所需時間/min
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗1條件下平衡常數K=_________（取小數二位，下同）。

②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則的值_________(填具體值或取值范圍)。

③實驗4，若900℃時，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，則此時V正________V逆 (填“＜”，“＞”，“=”)

(3)已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=-1275.6kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ/mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：_______________。

(4)CO2在自然界循環時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_______________。