Question

【題目】某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質（部分儀器已略去）。請回答下列問題：

A B

（1）實驗室制備氨氣的化學方程式為______；干燥氨氣常用的干燥劑是_____。

（2）收集氨氣時，請你選擇氨氣的進氣口_________（填“a”或“b”）。

（3）①、若觀察到裝置B中的燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是_____。

②、若裝置B中的燒瓶充滿干燥氣體，燒杯中盛有液體，下列組合中不可能形成噴泉的是___

A HCl和H2O B H2和H2O C CO2和NaOH

（4）氨氣在催化劑并且加熱時會被空氣氧化，這是工業制硝酸的第一步反應，寫出該反應的化學方程式__________________________________。

Answer 1

【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+2H2O+CaCl2（2分） 堿石灰 （1分）

（2）a （1分）

（3）①NH3極易溶于水且水溶液呈堿性（2分） ②B（2分）

（4）4NH3+5O24NO+6H2O（2分）

【解析】

試題：（1）實驗室用加熱氯化氨和消石灰的固體混合物制取氨氣，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2；得到的氨氣為堿性氣體，可以用堿石灰（堿性干燥劑，氫氧化鈉固體和氧化鈣的混合物）干燥。

（2）氨氣的式量為17，空氣的平均式量為29，氨氣密度小于空氣的密度，所以要采用向下排空氣法收集氨氣，即a 為進氣口，b為出氣口，故答案為：a；

（3）①、氨氣溶于水生成氨水，氨水電離出自由移動的氫氧根離子，所以溶液呈堿性，加入酚酞后溶液呈紅色；

②、氨氣形成噴泉的原理是由于氨氣極易溶于水，氨氣溶于水而導致燒瓶內壓強減小，從而形成噴泉。依據氨氣形成噴泉的原理，如要形成噴泉，燒瓶內氣體溶于水導致燒瓶內壓強減小，外界大氣壓將燒杯內液體壓入到燒瓶內，從而形成噴泉；因為H2不溶于水，不能形成噴泉，所以本題選B。

（4）氨催化氧化法制硝酸的步驟：氨氣催化氧化為一氧化氮、一氧化氮和氧氣反應生成二

氧化氮、二氧化氮和水反應生成硝酸，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O。