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17．下列反應不屬于取代反應的是（　　）
A．苯與濃硫酸反應B．乙醇與HBr溶液共熱制溴乙烷
C．乙醇和濃硫酸共熱至170℃D．油脂與強堿水溶液反應

分析 A．苯中H被磺酸基取代；
B．-OH被Br取代；
C．發生消去反應生成乙烯；
D．油脂含-COOC-，在堿性溶液中水解．

解答 解：A．苯中H被磺酸基取代，為取代反應，故A不選；
B．乙醇與HBr溶液共熱制溴乙烷，-OH被Br取代，為取代反應，故B不選；
C．發生消去反應生成乙烯，故C選；
D．油脂含-COOC-，在堿性溶液中水解，屬于取代反應，故D不選；
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機物的官能團與性質、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機反應類型的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：
元素符號XYZRT
原子半徑（nm）0.1600.1110.1040.1430.066
主要化合價+2+2-2，+4，+6+3-2
根據表中信息，判斷以下說法正確的是（　　）
A．單質與稀硫酸反應的速率快慢：R＞Y＞X
B．離子半徑：T2-＞X2+
C．元素最高價氧化物對應的水化物的堿性：Y＞R＞X
D．相同條件下，等物質的量的單質與氫氣化合放出能量的多少：T＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在某一溫度下，某一密閉容器中，M、N、R三種氣體濃度的變化如圖a所示，若其它條件不變，當溫度分別為T1和T2時，N的體積分數與時間關系如圖b所示．則下列結論正確的是（　　）
A．該反應的熱化學方程式M（g）+3N（g）?2R（g）△H＞0
B．達到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應方向移動
C．達到平衡后，若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速度均增大，M的轉化率減小
D．達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡一定向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列主族元素中，元素的原子相對來說最不易得電子，也不易失電子的是（　　）
A．ⅠAB．ⅡAC．ⅣAD．ⅦA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．（1）某課外活動小組利用如圖1裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管．請填寫下列空白：

①甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是使生成乙醇蒸汽的速率加快．
②實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態．若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束．乙醇的催化氧化反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”），該反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{加熱}^{鍍銀銅絲}$2CH3CHO+H2O．
③若試管丁中用水吸收產物，則要在導管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導管代號）：乙接b、a接丙．
（2）實驗室制取乙烯的裝置如圖2：
①實驗室制取乙烯的方程式為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，
②實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫，有人設計下列實驗以確認上述混合氣體中有二氧化硫并驗證乙烯具有還原性．裝置Ⅰ應盛放的試劑是品紅溶液；Ⅳ應盛放的試劑是酸性高錳酸鉀溶液，能驗證乙烯具有還原性的現象是裝置I中品紅溶液褪色，裝置Ⅲ中品紅不褪色，裝置Ⅳ中酸性高錳酸鉀溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．近幾年開發的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質子交換膜只允許質子和水分子通過．其工作原理的示意圖如圖：

請回答下列問題：
（1）Pt（a）電極是電池的負極，電極反應為CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+；Pt（b）電極發生還原反應（填“氧化”或“還原”），電極反應為O2+4H++4e-═2H2O．
（2）電池的總反應方程式為CH4+2O2═CO2+2H2O．
（3）如果該電池工作時電路中通過6mol電子，則消耗的CH3OH有1 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入過量鹽酸，充分反應后過濾，得到沉淀X和濾液Y．下列敘述正確的是（　　）
A．上述四種氧化物對應的水化物中，Al（OH）3酸性最強
B．向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解
C．溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
D．溶液Y中加入過量氨水，所得沉淀為Fe（OH）3和Mg（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）
A．10g46%的乙醇溶液所含氫原子數為1.2 NA
B．0.5 mol Na2O2中含有的離子數目為2NA
C．標準狀況下，2.24 L甲醇中含有C-H鍵的數目為0.3NA
D．S2和S8的混合物共38.4 g，其中所含硫原子數為1.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途、貫穿古今．
（1）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質．而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用圖表達．試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，，其中水為氧化劑．
（2）過氧化氫的水溶液俗名雙氧水，醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．關于雙氧水，回答下列問題：
①下列反應中，H2O2既體現氧化性又體現還原性的反應是C
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2═2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═K2CrO4+3K2SO4+8H2O
②保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標簽是B（填序號）

（3）焊接銅器時，可先用NH4Cl 除去其表面的氧化銅再進行焊接，該反應可表示為：
4CuO+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O
①用雙線橋標明電子轉移的方向和數目．．
②該反應中，被氧化的元素是氮（N），氧化劑是CuO．
③還原劑與氧化產物的物質的量之比為2：1．
④反應中若產生0.2mol的氮氣，則有1.2 mol的電子轉移．

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同步練習冊答案
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