Question

【題目】某元素的同位素X，它的氯化物XCl1.17g溶于水制成溶液后，加入1molL﹣1的AgNO3溶液20mL恰好完全反應．若這種同位素原子核內有12個中子，試通過計算確定：
（1）X元素在周期表中的位置；（寫出計算過程）
（2）把一小粒X的單質放入水中，有何現象？寫出反應的化學方程式．

Answer 1

【答案】
（1）解：由Cl﹣+Ag+═AgCl↓可知，n（Cl﹣）=n（Ag+）=0.02L×1mol/L=0.02mol，

n（XCl）=n（Cl﹣）=0.02mol，則M（XCl）= =58.5g/mol，

所以XCl相對分子質量為58.5，

所以X的相對原子質量=58.5﹣35.5=23，即X的質量數為23，

質子數=質量數﹣中子數=23﹣12=11，

位于第三周期第ⅠA族，答：X位于第三周期第ⅠA族

（2）解：鈉浮在水面上，四處游動，熔化成一個小球，Na水劇烈反應生成NaOH和H2，放熱，有氣體放出，該反應為2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．

答：鈉浮在水面上，四處游動，熔化成一個小球，該反應為2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

【解析】根據Cl﹣+Ag+═AgCl↓計算XCl2的物質的量，再由M= 計算其摩爾質量，摩爾質量與相對分子質量的數值相等，原子的質量數為原子的近似相對原子質量，結合該原子原子核內有12個中子，根據質子數=質量數﹣中子數來計算原子的質子數，利用質子數確定元素在周期表中的位置，并利用質量守恒定律及X的性質來書寫反應方程式，推測現象．