Question

【題目】某校同學在實驗室中對一氧化碳與硫酸鈣反應進行了探究。回答下列問題：

（1）甲組同學利用CaSO4·2H2O在400--500℃脫水制取無水CaSO4。實驗中需用到的加熱裝置中的硅酸鹽質的儀器除玻璃棒外，還用到______________。

（2）乙組同學利用H2C2O4·2H2O在濃硫酸作用下脫水生成CO、CO2并制備純凈的CO氣體，實驗裝置如下：

B、C中盛放的試劑依次為______、____________。

（3）丙組同學利用甲組制得的無水CaSO4和乙組制得的CO并利用下列裝置驗證反應并檢驗氣態產物中有SO2和CO2產生。

①上述裝置(部分裝置可重復使用)的連接順序為C→___________。

②若E溶液褪色，則發生反應的離子方程式為_____________。

③能證明有CO2的生成的實驗依據是____________。

④若G中產物為CaO，則G中發生反應的化學方程式為_________________。

（4）丁組的同學取丙組實驗后G裝置中的固體產物加入試管中，然后加人足量稀鹽酸，固體完全溶液且產生少量氣體，通入CuSO4溶液有黑色沉淀。可驗證CO與CaSO4在高溫下還發生了一個副反應，該反應為______________(用方程式表示)。

Answer 1

【答案】 坩堝和泥三角 濃NaOH溶液 濃硫酸 G →D→E→D→F→H 5SO2 +2MnO4－+2H2O = 2Mn2＋+5SO42－+ 4H＋ D中品紅溶液不褪色，其后的澄清石灰水變渾濁 CaSO4 + COCaO + SO2+CO2 CaSO4 + 4COCaS +4CO2

【解析】（1）甲組同學利用CaSO4·2H2O在400--500℃脫水制取無水CaSO4，因為溫度較高，所以要用到坩堝，附加儀器泥三角都屬于硅酸鹽質的儀器。故答案：坩堝和泥三角。

（2）因為H2C2O4·2H2O在濃硫酸作用下脫水生成CO、CO2，要制得純凈的CO氣體，就必須除去CO2 H2O，由實驗裝置知B為除去CO2，C除去水，所以B中加濃NaOH溶液 C中加.濃硫酸。答案：濃NaOH溶液 濃硫酸。

（3）因無水CaSO4要和CO反應會產生SO2和CO2，檢驗SO2和CO2的順序為檢驗SO2除去SO2驗證是否除凈檢驗CO2。

①根據所給裝置(部分裝置可重復使用)的連接順序為G→D→E→D→F→H。

②若E溶液褪色，是SO2和高錳酸鉀溶液反應，則發生反應的離子方程式為5SO2 +2MnO4－+2H2O = 2Mn2＋+5SO42－+ 4H＋

③能證明有CO2的存在是使澄清的，因為SO2也能使石灰水變渾濁，所以要先除去SO2，故能證明有CO2的生成的實驗依據是D中品紅溶液不褪色，其后的澄清石灰水變渾濁。

④若G中產物為CaO，根據③知產物為CO2和 SO2，，則G中發生反應的化學方程式為CaSO4 + COCaO + SO2+CO2 。

（4）丁組的同學取丙組實驗后G裝置中的固體產物加入試管中，然后加人足量稀鹽酸，固體完全溶液且產生少量氣體，通入CuSO4溶液有黑色沉淀的氣體為H2S。是G裝置中的固體產物加入稀鹽酸產生的H2S,所以固體物質中含有硫化物，故CO與CaSO4在高溫下發生的副反應為CaSO4 + 4COCaS +4CO2。