Question

【題目】下列說法正確的是( )

A. 在溫度不變時,水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同時增大

B. pH=14的溶液是堿性最強的溶液

C. 中性溶液中必然有c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L

D. 酸或堿溶液稀釋時,溶液的pH均減小

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.水溶液中水的離子積常數Kw=c(H+)·c(OH-)，離子積常數Kw只與溫度有關，當溫度不變時Kw不變，所以在溫度不變時水溶液中c(H+)和c(OH-)不會同時增大，A項正確；

B.溶液中OH-濃度越大堿性越強，pH通常只用于表示OH-濃度在10-14mol/L ~1mol/L范圍的溶液的酸堿性，OH-濃度大于1mol/L的溶液直接用OH-濃度表示，所以pH=14（即OH-濃度為1mol/L）的溶液不是堿性最強的溶液，B項錯誤；

C.在任何溫度下中性溶液中c(H+)=c(OH-)，只有在常溫下因Kw=1×10-14，才有c(H+)=c(OH-)==1×10-7mol/L，C項錯誤；

D.由公式pH=-lgc(H+)可知，酸溶液稀釋時因c(H+)減小，pH將增大，D項錯誤；答案選A。