【題目】為將反應2Al+6H+═2Al3++3H2↑的化學能轉化為電能，下列裝置能達到目的是(鋁條均已除去了氧化膜)
A. 
B. 
C. 
D. 
小學生10分鐘口算測試100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，某密閉容器中，可逆反應：N2 (g) +3H2(g) 
2NH3 (g)達到化學反應限度的標志是
A. 正、逆反應速率都等于零 B. N2、H2、NH3在容器中共存
C. N2、H2、NH3的濃度不再變化 D. N2、H2、NH3的分子數之比為1:3:2
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【題目】室溫下將l0mL c(H+)=0.00lmol/L的醋酸溶液加水稀釋10倍后，下列說法正確的是( )
A. 醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大
B. 溶液中
不變
C. 溶液中導電粒子的數目增多
D. 再加入l0mL c(OH-)=0.00lmol/L的NaOH溶液，混合液呈中性
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【題目】(1)下列物質N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的物質是_______，屬于共價化合物的是__________。
(2)用電子式表示CaCl2的形成過程: __________。
(3)氮化鈉(Na3N)是科學家制備的種重要化合物，它與水作用產生NH3。請寫出Na3N的電子式是__________。
(4)Na3N與鹽酸反應生成兩種鹽，反應的化學方程式為___________。
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【題目】磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得。室溫下，含磷各物種的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與pH的關系如下圖所示。
下列說法中正確的是（ ）
A. 電離方程式：H3PO4=3H++PO43-
B. pH=7時存在c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)
C. 向Na3PO4溶液中加入NaH2PO4溶液，不會發生化學反應
D. 相同溫度和濃度下，H2PO4-的電離能力弱于HPO42-的水解能力
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【題目】現有下列5種有機物：①CH4 ②CH2＝CH2 ③CH3CH2CH2CH3 ④CH3CH2OH ⑤ CH3COOH
（1）與①互為同系物的是______（填序號）。
（2）寫出④的官能團名稱______。
（3）寫出③的同分異構體的結構簡式______。
（4）寫出②發生加聚反應生成聚乙烯的化學方程式______。
（5）④與⑤發生反應的化學方程式為______。
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【題目】M，R，X，Y為原子序數依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素．M基態原子L層中p軌道電子數是s電子數的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態原子4s和3d軌道半充滿．請回答下列問題：
（1）R基態原子的電子排布式是 ， X和Y中電負性較大的是（填元素符號）．
（2）X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是 ．
（3）X與M形成的XM3分子的空間構型是 ．
（4）M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如圖所示，則圖中黑球代表的離子是（填離子符號）． 
（5）在稀硫酸中，Z的最高價含氧酸的鉀鹽（橙色）氧化M的一種氫化物，Z被還原為+3價，該反應的化學方程式是 ．
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【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數依次增大，b和c為兩種常見的金屬元素，a、b、c、d的最高價氧化物對應的水化物依次為甲、乙、丙、丁，它們之間存在如圖所示的反應關系(圖中用“--“相連的兩種物質間能發生反應)。下列判斷一定正確的是
A. 簡單離子半徑:d>b>c>a
B. 等物質的量的ba3、b3a所含離子總數不相等
C. d的最高化合價和最低化合價的代數和為6
D. b和d組成的化合物的水溶液是中性
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【題目】試回答下列各題：
（1）如圖1所示是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式： ______________________________。
（2）化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關。
①已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－185 kJ·mol－1
請填空：
共價鍵 | H—H | Cl—Cl | H—Cl |
鍵能/(kJ·mol－1) | 436 | 247 | ________ |
②圖2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時的焓變數據，根據焓變數據可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫在熱力學標準狀態下，發生分解反應的熱化學方程式： ___________________________________。
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