【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是
A. NH3具有堿性，可用作制冷劑
B. Al(OH)3具有兩性，可用作聚合物的阻燃劑
C. 水玻璃具有堿性，可用于生產黏合劑和防火劑
D. CaO2能緩慢與水反應產生O2，可用作水產養殖中的供氧劑
寒假學與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數之和是Z的3倍,下列說法正確的是( )
A. 原子半徑:X<Y<Z B. 氣態氫化物的穩定性:X>Z
C. Z、W均可與Mg形成離子化合物 D. 最高價氧化物對應水化物的酸性:Y>W
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【題目】用直流電電解下列各溶液一段時間后，溶液的顏色和密度保持不變的是
A. 用銅電極電解稀H2SO4 B. 用石墨電極電解Na2SO4溶液
C. 用銅電極電解CuCl2溶液 D. 鐵為陽極，鋅為陰極，電解ZnCl2溶液
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【題目】在酸性溶液中，下列能大量共存的離子組是
A. S2O32-、Na+、Cl-、K+ B. Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
C. Ba2+、Na+、SO42-、OH- D. K+、H2H5OH、MnO4-、H+
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【題目】在一定條件下在固定容器中進行的可逆反應2M(g)+N(g)
Q(g) △H>0，達到平衡狀態，若升高溫度，則對于該混合氣體下列說法正確的是( )
A．密度增大 B．平均相對分子質量增大 C總分子數增大 D．平衡逆向移動
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【題目】回答下列問題：
（1）NH4NO3的水溶液呈 ____________(填“酸”、“中”、“堿”)性，常溫時的pH_________7(填“>”、“=”、“<”)，原因是(用離子方程式表示)_______________________；
（2）某溫度下純水中的C(H+ )= 2×10-7mol/L，則此時溶液中的C(OH-)=_________；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使C(H+ )= 5×10-4mol/L，則溶液中C(OH-)=________，此時溶液中由水電離產生的C (H+)=____________。
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【題目】在元素周期表第三周期中，置換酸中氫能力最強的元素的元素符號為_____，最高價氧化物對應水化物的酸性最強的化合物的化學式是__________，堿性最強的化合物的化學式是__________，顯兩性的氫氧化物的化學式是__________，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應的離子方程式為__________________、_________________，原子半徑最大的金屬元素的名稱是________，離子半徑最小的離子結構示意圖是________。
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【題目】在一密閉容器中進行反應2SO2 + O2
2SO3，已知反應過程中某一時刻SO2、 O2、SO3的濃度分別為2 mol·L-1 、1mol·L-1 、2mol·L-1。當反應達到平衡時，容器內各物質的濃度可能為
A. SO2為4 mol·L-1、 O2為2 mol·L-1 B. SO3為4 mol·L-1
C. SO2為2.5 mol·L-1 D. SO2 、SO3為1.5 mol·L-1
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【題目】用序號填寫下列空格：
（1）下列各組物質
①O2和O3 ②H2、D2和T2 ③12C和14 C ④石墨和足球烯（C60）
⑤
⑥
⑦
⑧CH3CH3和CH3CH2CH2CH3
互為同素異形體的是_____________；互為同位素的是______________，互為同分異構體的是______________，互為同系物的是_______________，同一種物質的是______________。
（2）現有① 金剛石 ② 干冰 ③ Na2SO4 ④ NH4Cl 四種物質，按下列要求回答：
晶體熔化時需要破壞共價鍵的是____________；熔點最低的是__________________；
晶體中只存在一種微粒間作用力是______________；屬于離子晶體的是_____________。
請寫出④ NH4Cl的電子式___________________
試判斷 ①金剛石②干冰 ③Na2SO4晶體的熔點由高到低排列的順序_________________。
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