【題目】下列除雜方案錯誤的是（ ）
選項 | 被提純的物質 | 雜質 | 除雜試劑 | 除雜方法 |
A |
|
| 酸性 | 洗氣 |
B |
|
| NaOH溶液 | 過濾 |
C |
| HCl(g) | 飽和食鹽水、濃 | 洗氣 |
D |
|
| — | 灼燒 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】已知2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（ ）
A. 1mol O2（g）的能量一定高于2mol SO2（g）的能量
B. 2mol SO2（s）和1mol O2（g）的總能量一定高于2mol SO3（g）的總能量
C. 2mol SO3（g）的總能量一定低于2mol SO2（g）和1mol O2（g）的總能量
D. 因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發生
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【題目】亞硝酸鈉(
)是一種具有咸味、有毒、具有防腐性，且價格比食鹽（
）便宜的工業用鹽，常被誤作食鹽使用，導致多起中毒事故發生，它的部分性質如右圖，下列說法錯誤的是（ ）
A. 可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別食鹽()與亞硝酸鈉()
B. 亞硝酸鈉可以加到食品中，但添加量要符合規定
C. 與
反應生成
的化學方程式為
D. 上圖所涉及的化學反應都是氧化還原反應
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【題目】下列關于鈉及其化合物說法正確的是( )
A.將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應后溶液變紅
B.鈉的含氧化合物都是堿性氧化物
C.金屬鈉久置空氣中最終轉變為 NaHCO3
D.過氧化鈉既具有氧化性也具有還原性
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【題目】前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數依次增大，其相關性質如下表所示：
A | 2p能級電子半充滿 |
B | 與A同周期，且原子核外有2個未成對電子 |
C | 基態原子核外有6個原子軌道排有電子，且只有1個未成對電子 |
D | 其基態原子外圍電子排布為msnmpn＋2 |
E | 前四周期元素中，E元素基態原子未成對電子數最多 |
F | 基態F＋各能級電子全充滿 |
請根據以上情況，回答下列問題：
（1）E元素基態原子核外有_______種能量不同的電子，電子排布式為________________，寫出F元素基態原子的價電子排布圖________________。
（2）B和C可形成一種同時含有共價鍵和離子鍵的化合物，其電子式為________。
（3）A、B、C、D四種元素：(用元素符號表示，下同)
①原子半徑由小到大的順序是___________________；
②第一電離能由大到小的順序為__________________；
③電負性由大到小的順序是____________________。
（4）判斷下列分子或離子中空間構型是V形的是________(填寫序號)。
a．SO2 b．H2O c．NO
d．NO
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【題目】氯，硫，氯元素廣泛存在于自然界中，對人類生命和生活具有重要意義。
（1）氯氣的顏色：______；
在
中燃燒火焰顏色：__________。
（2）濃硫酸具有：①酸性②強氧化性③吸水性④脫水性，下列現象硫酸所表現出的性質為(填編號)
干燥氯氣______，使蔗糖變黑________，吸收氨氣_________，與銅反應________。
（3）為了提高農作物的產量，德國化學家哈伯、波施等成功地開發了將氮氣轉化為氨氣的生產工藝。請用化學方程式表示工業合成氨的反應原理：________；實驗室制取氨氣的化學方程式____________。
（4）自然界形成NO的化學方程式：_____________。氮氧化物（
）污染環境，若用
，溶液吸收
可生成
，9.2g和溶夜完全反應時轉移電子0.1mol，則反應的離子方程式為_____________。
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【題目】以Al和不同的銅鹽溶液間的反應為實驗對象，探索Al與不同銅鹽溶液反應的多樣性。
實驗 | 向試管中加入2ml溶液 | 實驗現象 |
| 實驗Ⅰ：0.5mol/LCuCl2溶液 | 15s：大量氣泡且有紅色物質析出 60s：反應進一步加快且反應劇烈放熱，液體幾乎沸騰 120s：鋁片反應完，試管中析出大量蓬松的紅色物質 |
實驗Ⅱ：0.5mol/LCuSO4溶液 | 15s無明顯現象 60s：鋁片表面有極少氣泡 120s：有少量氣泡溢出，鋁片邊緣有很少紅色物質生成 |
(1)對實驗Ⅰ進行研究
①實驗Ⅰ中生成紅色物質的離子方程式為： __________________________________________
②請寫出60s后反應進一步加快可能的原因（寫出一條）________________________________________________________________
(2)對實驗Ⅱ進行研究
①實驗Ⅱ反應明顯比實驗Ⅰ緩慢，說明Al與不同的銅鹽溶液反應呈現多樣性，其原因可能有：
②假設一：SO42-對Al與Cu2+的置換反應存在一定的抑制作用。
③假設二：________________________________________________
(3)為進一步研究上述假設，設計如下實驗：
實驗 | 向試管中加入2mL溶液 | 實驗現象 |
| 實驗Ⅲ：0.5mol/LCuCl2溶液+1g Na2SO4固體 | 加入 Na2SO4固體后速率幾乎不變，仍有大量氣泡產生，紅色物質生成且劇烈放熱，鋁片反應完全，溶液沸騰 |
實驗Ⅳ：0.5mol/L CuCl2溶液+5g Na2SO4固體 | 加入Na2SO4固體后速率幾乎不變，仍有大量氣泡產生，紅色物質生成且劇烈放熱，鋁片反應完全，溶液沸騰 | |
實驗Ⅴ：0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NaCl固體 | 未加入 NaCl固體前幾乎沒現象，加入后，鋁片表面迅速產生大量氣體和紅色物質，溶液溫度上升至沸騰，鋁反應完全 | |
實驗Ⅵ：0.5mol/LCuSO4溶液+_________ NH4Cl固體 | 未加入 NH4Cl固體前幾乎沒現象，加入后，鋁片表面迅速產生大量氣體和紅色物質，溶液溫度上升至沸騰，鋁反應完全 |
①實驗Ⅵ的設計目的是：_______________________________________________
②其中，實驗Ⅰ與實驗Ⅲ、Ⅳ做對比，結論為：______________________________
③其中，實驗Ⅱ與實驗Ⅴ、Ⅵ做對比，結論為：________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據要求回答：
（1）下列各圖中，表示反應是吸熱反應的是_______
（2）到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源。在25 ℃、101 kPa下，16 g的甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態水時放出352 kJ的熱量，則表示甲醇燃燒的熱化學方程式為_____________________________。
（3）化學反應中放出的熱能(焓變，ΔH)與反應物和生成物的鍵能(E)有關。
已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－185 kJ·mol－1
E(H—H)＝436 kJ·mol－1
E(Cl—Cl)＝243 kJ·mol－1
則E(H—Cl)＝________________________________。
（4）已知：
甲醇脫水反應 2CH3OH（g）＝CH3OCH3（g）＋H2O（g）△H1＝－23．9KJ·mol－1
甲醇制烯烴反應 2CH3OH（g）＝C2H4（g）＋2H2O（g）△H2＝－29．1KJ·mol－1
乙醇異構化反應 CH3CH2OH（g）＝CH3OCH3（g）△H3＝＋50．7KJ·mol－1
則乙烯氣相直接水合反應C2H4（g）＋H2O（g）＝C2H5OH（g）的△H＝____________kJ·mol－1
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