【題目】水銀法電解食鹽水是氯堿工業發展進程中的重要里程碑，以制得堿液純度高、質量好而著稱，其生產原理示意圖如下。下列說法不正確的是
A. 電解器中陽極的電極反應式為2Cl－－2e－===Cl2↑
B. 當陽極產生3.36 L(標準狀況)氣體時，解汞室中生成NaOH的質量為12 g
C. 解汞室中產生氫氣的電極為陰極
D. 在直流電作用下，電解器中的Na＋變成金屬鈉，與水銀形成鈉汞合金，從而與Cl2分開
【答案】C
【解析】
A. 電解器中陽極發生失去電子的氧化反應，電極反應式為2Cl－－2e－=Cl2↑，A正確；B. 當陽極產生3.36 L(標準狀況)氣體即0.15mol氯氣時，根據電子守恒，陰極生成0.3molNa，根據Na守恒，解汞室中生成0.3molNaOH，其質量為0.3mol×40g/mol=12 g，B正確；C. 解汞室中，鈉汞合金與石墨粒構成原電池，鈉汞合金為負極，Na失電子被氧化成Na+，石墨粒為正極，氫離子在正極得到電子被還原成氫氣，C錯誤；D. 根據示意圖，在直流電作用下，電解器中陰極上鈉離子得到電子被還原成Na，Na與水銀形成鈉汞合金，從而與氯氣分離開來，D正確；故選C。
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【題目】已知下表為 25℃時某些弱酸的電離平衡常數，依據所給信息判斷,下列說法正確的是( )
| HClO |
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A. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:2ClO— + CO2 + H2O═2HClO + CO32—
B. 相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,c(CH3COOH) + c(HClO) ═ c(OH—) – c(H+)
C. 25℃時,0.1mol/LCH3COONa溶液中通入CO2至溶液的PH=7時,溶液中:c(Na+) ═ c(CO32—) + c(HCO3—) + c(H2CO3)
D. 向0.1mol/LCH3COONa溶液中加入少量水,溶液中 c(CH3COO—)/c(CH3COOH).c(OH—)增大
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【題目】下列敘述正確的是
A. 目前加碘食鹽中主要添加的是KIO3
B. 日常生活中和醫院常用無水乙醇殺菌消毒
C. 綠色食品是指不含任何化學物質的食品
D. 在空氣質量日報中CO2含量屬于空氣污染指數
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【題目】我國預計在2020年前后建成自己的載人空間站。為了實現空間站的零排放，循環利用人體呼出的CO2并提供O2，我國科學家設計了一種裝置(如下圖)，實現了“太陽能一電能一化學能”轉化，總反應方程式為2CO2=2CO+O2 。關于該裝置的下列說法正確的是
A．圖中N型半導體為正極，P型半導體為負極
B．圖中離子交換膜為陽離子交換膜
C．反應完畢，該裝置中電解質溶液的堿性增強
D．人體呼出的氣體參與X電極的反應：CO2+2e-+H2O=CO+2OH-
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【題目】用50 mL 1.0 mol/L鹽酸跟50 mL 1.1 mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________；
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值__________(填“偏大、偏小、無影響”)；鹽酸在反應中若因為有放熱現象，而造成少量鹽酸在反應中揮發，則測得的中和熱____________(填“偏大、偏小、無影響”)；在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱會____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱會____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)，其原因是_______________________________________________。
（4）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50 mL，并記錄下原始數據(見下表)。
實驗序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度(t2)/℃ | 溫差(t2－t1)/℃ | ||
鹽酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
1 | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 31.6 | 6.6 |
2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.8 | 6.7 |
3 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.9 | 6.8 |
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c＝4.18×10－3kJ/(g·℃)，則該反應的中和熱為ΔH＝_______。根據計算結果，寫出該中和反應的熱化學方程式______________________。
（5）實驗中改用60 mL 1.0 mol·L-1的鹽酸跟50 mL 1.1mol·L-1的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和熱__________ (填“相等”或“不相等”)。
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【題目】（1）請從Cl2、H2、CO2、NO、NH3氣體中選擇一種氣體，該氣體在實驗室可以用如圖裝置制取、凈化、收集（可以含水蒸氣），制取該氣體的化學反應方程式為_____________；
（2）已知：
可用下述裝置制取1,2 - 二溴乙烷（無色液體，密度2.18 g·cm-3，熔、沸點為9.79℃、131.4℃，不溶于水）；試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。
①e裝置的作用是____________；當觀察到_________現象時，試管d中反應基本結束；
②若用冰水代替燒杯中的冷水，可能引起的不安全后果是______________；
③實驗結束后，要精制試管d中的粗產品，操作先后順序是______（填標號）
A.蒸鎦 B.水洗 C.用干燥劑干燥 D.10%NaOH溶液洗 E.水洗
④實驗消耗40%乙烯利（摩爾質量為M）溶液50g，制得產品m g，則乙烯利合成1,2 - 二溴乙烷的產率為_____________（用含M，m的代數式表示）；
⑤設計實驗證明，反應后燒瓶中的混合溶液含有Cl-、PO43-，簡述實驗方案。已知：氯化銀、磷酸銀（黃色）、磷酸鋇（白色）的KSP分別為1.77×10-10、8.88×10-17 和3.4×10－23。
答：_____________________________________________________________________。
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【題目】碳、硫和釩的相關化合物，在藥物化學及催化化學等領域應用廣泛。回答下列問題:
（1）基態釩的原子結構示意圖為____________________________；
（2）VO43-的中心原子價層孤電子對數目為______，一個VO43-離子中含有_______個σ鍵；
（3）2-巰基煙酸氧釩配合物(圖1) 是副作用小的有效調節血糖的新型藥物。
①該藥物中N原子的雜化方式是_______；
②X、Y、W三種物質在水中的溶解性由大到小的順序為________，原因是__________；
已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域π鍵”（或大π鍵）。大π鍵可用
表示，其中m、n分別代表參與形成大π鍵的原子個數和電子數，如苯分子中大π鍵表示為
。
③下列微粒中存在“離域Π鍵”的是_____；
A.O3 B.SO42- C.H2S D.NO3-
④CS2分子中大π鍵可以表示為_______________；
（4）偏釩酸銨加熱分解生成五氧化二釩、氨氣、水。偏釩酸銨的陰離子呈如下圖2所示的無限鏈狀結構，則偏釩酸銨的化學式為_________；
（5）某六方硫釩化合物晶體的晶胞如圖4所示（
表示V，
表示S），該晶胞的化學式為VS。圖3 為該晶胞的俯視圖。
①請在圖4中用
標出V原子的位置；
②已知晶胞的密度為dg/cm3 ，計算晶胞參數h =_____________cm。(列出計算式即可)
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【題目】下列現象或事實不能用同一原理解釋的是( )
A.濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存B.硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質
C.SO2 和 Na2SO3 溶液都能使氯水褪色D.常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸
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【題目】一種氣態烷烴和一種氣態烯烴組成的混合物共0.1 mol，完全燃燒得0.16 mol二氧化碳和3.6 g水。下列說法正確的是（ ）
A. 一定有甲烷 B. 一定是甲烷和乙烯 C. 可能有乙烷 D. 一定有乙炔
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