【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
A.鈉和水反應(yīng)Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：2H＋＋CO32-＝CO2↑＋H2O
C.氯氣溶于水的離子方程式為Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
D.碳酸氫鈉溶液中加入醋酸：HCO3-+CH3COOH＝CH3COO-+H2O+CO2↑
【答案】D
【解析】
A. 方程式Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑中，電子不守恒，質(zhì)量不守恒，A錯(cuò)誤；
B. 碳酸鈣難溶于水，不能拆成離子，B錯(cuò)誤；
C. HClO為弱酸，部分發(fā)生電離，在離子方程式中，應(yīng)以化學(xué)式表示，C錯(cuò)誤；
D. 碳酸氫鈉溶液中加入醋酸，HCO3-和CH3COOH都以化學(xué)式表示，D正確。
故選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】亞硝酰氯（NOCl）是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下合成。已知NOCl是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點(diǎn)64.5℃，沸點(diǎn)5.5℃，遇水易水解。
（1）實(shí)驗(yàn)室制備原料氣NO和Cl2的裝置如下圖所示：
①實(shí)驗(yàn)室制NO時(shí)，裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
②實(shí)驗(yàn)室制Cl2時(shí)，裝置B中盛放的試劑為________，其作用是________。
（2）將上述收集到的Cl2充入集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。
①NOCl分子中各原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為________。
②裝置D中的現(xiàn)象為________。
③裝置E中無(wú)水氯化鈣的作用為________。
④某同學(xué)認(rèn)為裝置F不能吸收NO，為解決這一問(wèn)題，可將尾氣與某種氣體同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學(xué)式是________。
（3）NO可用間接電化學(xué)法除去，其原理如下圖所示：
①陰極的電極反應(yīng)式為______________________。
②吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如右圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A. d為石墨，鐵片腐蝕加快
B. d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e == 4OH–
C. d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕
D. d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H+ + 2e == H2↑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)選用的用品一定不需要的是（ ）
A.碳酸鈉溶液pH值測(cè)定（pH試紙）B.粗鹽提純（蒸發(fā)皿）
C.蒸餾自來(lái)水制蒸餾水（冷凝管）D.硝酸鉀與食鹽的分離（分液漏斗）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有久置的氯水、新制的氯水、氯化鈉、氫氧化鈉四種溶液，可加入一種試劑就能區(qū)別它們，則這種試劑是
A.硝酸銀溶液B.酚酞溶液C.紫色石蕊溶液D.飽和食鹽水
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】草酸(H2C2O4)溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí)，溶液褪色總是先慢后快，某學(xué)習(xí)小組探究反應(yīng)過(guò)程中使褪色加快的主要原因，過(guò)程如下:
【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為：
【提出假設(shè)】假設(shè)1:該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
假設(shè)2:反應(yīng)生成的Mn2＋對(duì)該反應(yīng)有催化作用
假設(shè)3:K＋對(duì)該反應(yīng)有催化作用
該小組同學(xué)未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè)，原因是 。
【設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)】（1）稱(chēng)取 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)，配置500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。
①在上述過(guò)程中必須用到的2種定量?jī)x器是托盤(pán)天平和 。
②下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是 (填下列選項(xiàng)的字母序號(hào))。
A．稱(chēng)取草酸晶體時(shí)，將草酸晶體放在托盤(pán)天平右盤(pán) |
B．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn) |
C．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水 |
D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線(xiàn)，立即用膠頭滴管加水再定容 |
（2）完成探究，記錄數(shù)據(jù)
實(shí)驗(yàn) | 燒杯中所加試劑及用量(mL) | 控制條件 | 溶液褪色時(shí)間(s) | |||
0.10 mol/L | 等濃度 | H2O | 0.50 mol/L | |||
1 | 30 | 20 | 30 | 20 | 18 | |
2 | 30 | 20 | 30 | 20 | 水浴控制溫度65 ℃ | 15 |
3 | 30 | 20 | 30 | 20 | 加入少量MnSO4固體 | 3.6 |
4 | 30 | 20 | x | 20 | 加入5 mL 0.10 mol/LK2SO4溶液 | 18 |
則x = ，假設(shè)2成立
（3）由于KMnO4能氧化水中有機(jī)物等因素，為配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液，其濃度需標(biāo)定。取10.00 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中，加入10 mL 0.50 mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數(shù)據(jù)，平行三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為： 。上述實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在密閉容器中，反應(yīng)X2（g）+Y2（g）2XY（g）；△H＜0，達(dá)到甲平衡．在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，圖中對(duì)此過(guò)程的分析正確的是
A. 圖I是加入適當(dāng)催化劑的變化情況
B. 圖Ⅱ是擴(kuò)大容器體積的變化情況
C. 圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)的變化情況
D. 圖Ⅲ是升高溫度的變化情況
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，制造出新型燃料電池，裝置如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 通入N2的一極為負(fù)極
B. 通入H2的電極反應(yīng)為：H2+2e－=2H+
C. 物質(zhì)A是NH4Cl
D. 反應(yīng)過(guò)程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸減小
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，其中A、C、D、E為短周期元素，最外層電子數(shù)之和為23，下列說(shuō)法正確的是
A. 元素A對(duì)應(yīng)的氫化物，常溫下一定是氣態(tài)
B. 元素B、E的原子序數(shù)相差19
C. 與金屬鈉的反應(yīng)中，1molC原子和1molE原子得電子數(shù)目一定相等
D. A、C、D均可形成18e-分子
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