【題目】下列關于苯的說法正確的是（ ）
A.苯的分子式是C6H6，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯屬于飽和烴
B.從苯的凱庫勒式來看，分子中含有雙鍵，所以苯是乙烯的同系物
C.在催化劑作用下，苯與液溴反應生成溴苯，發生了加成反應
D.苯分子為平面正六邊形結構，6個碳原子之間的化學鍵完全相同
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以鈣為例，用化學方程式表示鈣及其化合物之間的轉化關系。
(1)①______________________________________________。
②______________________________________________。
③______________________________________________。
④______________________________________________。
⑤______________________________________________。
⑥______________________________________________。
(2)上述反應中，屬于化合反應的是______(填序號，下同)，屬于復分解反應的是_____。
(3)上述反應①～⑥中屬于氧化還原反應的是______。
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【題目】分別由短周期元素m、n、p、q組成的單質依次為甲、乙、丙、丁，有關反應關系如圖所示（部分產物省略）。其中甲為黃綠色氣體，M、N均為10電子分子且M的水溶液呈堿性，Q為離子化合物，下列說法中正確的是
A. 原子半徑的大小m>q>n>p
B. 元素非金屬性q>n>p
C. Q的溶液可以保存在細口玻璃試劑瓶
D. n的氧化物的水化物一定為強酸
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.分子式符合CnH2n+2的不同物質一定互為同系物
B.分子式符合CnH2n的烴不一定是烯烴
C.烷烴、烯烴和炔烴都屬于鏈狀烴
D.芳香族化合物均具有香味
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【題目】常溫下，下列敘述不正確的是( )
A. pH=5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍，稀釋后c(SO42-)與c(H+)之比約為1：10
B. Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類相同
C. CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO-)增大
D. 滴入酚酞，NaNO2溶液顯紅色，證明HNO2是弱電解質
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【題目】有機物M是一種食品香料可以C4H10為原料通過如圖所示路線合成：
已知：①R—CH==CH2 
R—CH2CH2OH
②RCH2CHO+R′CH2CHO 
③C、F分子中的碳鏈上C有支鏈，F沒有支鏈；E為芳香族化合物且E、N都能發生銀鏡反應。請回答下列問題：
（1）A、B均為一氯代烴，寫出其中一種的名稱(系統命名)___________；M中的含氧官能團名稱為___________。
（2）寫出下列反應的反應類型：D+G→M___________。
（3）F與新制Cu(OH)2/NaOH(aq)反應的化學方程式為_______________________________。
（4）M的結構簡式為___________________。
（5）與G具有相同官能團的G的芳香類同分異構體有___________種。
（6）參照上述合成路線，以苯乙烯(
)和乙醛為原料(無機試劑任選)，設計制備
—C H2CH== CHCHO的合成路線：____________________________________________。
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【題目】根據下表中烴的分子式排列規律，判斷空格中的烴的同分異構體數目（ ）
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
CH4 | C2H4 | C3H8 | C4H8 | C6H12 | C7H16 | C8H16 |
A. 2B. 3C. 4D. 5
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【題目】研究碳氧化合物、氮氧化合物、硫氧化合物等大氣污染物的處理對緩解環境污染、能源危機具有重要意義。工業上處理氮的氧化物途徑有多種:
Ⅰ.堿吸法。
（1）利用純堿溶液吸收NO、NO2，發生的反應共生成兩種鹽，請寫出有關氧化還原方程式：______________________________________、NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2
Ⅱ.催化氧化法：城市中NOx和CO污染主要來源于汽車尾氣，可以利用化學方法將其轉化為無毒無害的物質。
（2）已知：N2(g)＋O2(g)
2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH＝－564 kJ·mol－1
請寫出把汽車尾氣轉化為無毒無害的物質的熱化學方程式：__________________________
（3）為研究汽車尾氣轉化為無毒無害的物質有關反應,在密閉容器中充入10molCO和8molNO，發生反應，如圖為平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系。
①該反應達到平衡后，為在提高反應速率同時提高NO的轉化率，可采取的措施有__________（填字母序號）。
a．改用高效催化劑 b．縮小容器的體積 c．升高溫度 d．增加CO的濃度
②壓強為10 MPa、溫度為T1下，若反應進行到20 min達到平衡狀態，容器的體積為4 L，用CO2的濃度變化表示的平均反應速率v(CO2)＝_______，該溫度下平衡常數Kp＝______（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數；保留兩位有效數字）。
③若在D點對反應容器降溫的同時縮小體積至體系壓強增大，重新達到的平衡狀態可能是圖中A～G點中的______點。
Ⅲ. 電解硝酸工業的尾氣NO可制備NH4NO3，其工作原理如圖。
（4）N極的電極反應式為________。
（5）在25℃時，將a mol·L－1的氨水與0.1mol·L－1的硝酸等體積混合后溶液顯中性，用含a的代數式表示NH4NO3的水解常數Kh＝_____________。
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