【題目】下列關于乙烯(CH2==CH2)和環丙烷(CH2H2CCH2)比較的說法中，正確的是( )
A. 它們都為不飽和烴 B. 它們屬于同系物
C. 互為同分異構體 D. 碳、氫元素的質量比相同
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【題目】下邊框圖中A為烷烴，B，C，D都是相關反應中的主要產物（部分條件、試劑被省略），且化合物B中僅有4個碳原子、1個溴原子、1種氫原子，則B的結構簡式為_____；框圖中序號所表示的反應中屬于取代反應的有____（填序號），屬于加成反應的有_____（填序號）；寫出反應④的化學方程式：___________；寫出B生成D的化學反應方程式：_________。
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【題目】Ⅰ．實驗室需要0.1 mol·L1NaOH溶液500 mL。根據溶液的配制情況回答下列問題。
（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________________。
（2）配制時，其正確的操作順序是__________（用字母表示，每個操作只用一次）。
A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm處
（3）關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；
④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是__________（填字母）。
A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④
（4）根據計算用托盤天平稱取的NaOH固體質量為______g。
Ⅱ．配制1 mol/L的稀硫酸溶液500 mL。回答下列問題。
（5）需要質量分數為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_________mL（計算結果保留一位小數）。如果實驗室有25 mL、50 mL、10 0mL量筒，應選用________mL規格的量筒最好。
（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是______（填字母）。
A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移
B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶
E．搖勻后發現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線
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【題目】某溫度下反應N2O4(g)
2NO2(g)(正反應為吸熱反應)，在密閉容器中達到平衡，下列說法正確的是
①加壓時（體積變小），將使正反應速率增大②保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應速率減小；③保持體積不變，加入少許N2O4，再達到平衡時顏色變深；④保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變深 ⑤升高溫度，正反應速率減小，平衡逆向移動
A. ①④⑤ B. ③④⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤
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【題目】已知：有機物X、Y、Z的名稱和結構簡式如圖所示，下列說法錯誤的是
X | Y | Z | |
名稱 | 扁桃酸 | 沒食子酸 | 丁香酸 |
結構簡式 |
|
|
|
A. X、Y、Z都能與NaHCO3溶液反應
B. 沒食子酸的分子式為C7H6O2
C. X、Y、Z在一定條件下都能發生取代反應、加成反應、氧化反應
D. X、Y互為同系物，X、Z互為同分異構體
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【題目】某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發生反應A(g)＋xB(g) 
2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中各物質的濃度、反應速率隨時間變化的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 前20min B的平均反應速率為0．05mol·L-1·min-1
B. 8 min時表示正反應速率等于逆反應速率
C. 反應方程式中的x＝1，30 min時表示增大壓強
D. 40 min時改變的條件是升高溫度，且正反應為吸熱反應
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【題目】由化合物A 合成黃樟油（E）和香料F的路線如下（部分反應條件已略去）:
請回答下列問題：
（l）下列有關說法正確的是______（填選項字母）。
a．化合物A 核磁共振氫譜為兩組峰
b．CH2Br2只有一種結構
c．化合物E能發生加聚反應得到線型高分子
d．化合物B能發生銀鏡反應，也能與NaOH溶液反應
（2）由B轉化為D所需的試劑為________。
（3）D含有的官能團名稱為_______，C的同分異構體中具有順反異構的是______（填名稱，不必注明“順”“反”）。
（4）寫出A→B的化學反應方程式：_________。
（5）滿足下列條件的E的同分異構體W有______種（不含立體異構），其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是1：2：2：2：3的結構簡式為________。
① lmolW與足量NaOH溶液反應，能消耗2molNaOH
② 能發生銀鏡反應
③ 苯環上只有兩個取代苯，能發生聚合反應
（6）參照上述合成路線，寫出以
、
為主要原料（無機試劑任選），設計制備
的合成路線：________________________。
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【題目】堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料，可用廢鎳催化劑（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS 等)來制備，其工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)“浸泡除鋁”時，發生反應的離子反應方程式為_________________________;
(2)“溶解”時放出的氣體為_______________ (填化學式);
(3)已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Ni2+ | 6.2 | 8.6 |
Fe2+ | 7.6 | 9.1 |
Fe3+ | 2.3 | 3.3 |
Cr3+ | 4.5 | 5.6 |
“調pH 1”時，溶液pH范圍為______________________；
(4)在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH,請寫出此反應的化學方程式_____________;
(5)金屬鉻在溶液中有多種存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)隨c(H+)的變化如圖所示，用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應________________，根據A點數據計算出該轉化反應的平衡常數為______________,溫度升高，溶液中CrO42—的平衡轉化率減小，則該反應的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。
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