Question

【題目】輕質氧化鎂是新型功能復合材料的重要添加劑，可由菱鎂礦(含MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2)為原料制備，其制備流程如下：

（1）酸溶時，為了提高酸溶速率可采用的措施有______；提高礦物的浸取率可采取的措施有______。（各答一條即可）

（2）濃硫酸與Al2O3反應的化學方程式為___________；濾渣I的主要成分為______和______（填化學式）。

（3）用氨水調節溶液pH =8～9的目的是______，若氨水加的量較多使pH >9，則最終氧化鎂的產量會______（填“增大”“不變”或“減小”）。

（4）沉鎂時發生反應的離子方程式為________________。

（5）流程中“焙燒”操作若在實驗室中進行，樣品應放在______中加熱（填儀器名稱），當______時，說明固體樣品已分解完全。

Answer 1

【答案】 將菱鎂礦粉碎、適當提高酸溶時的溫度 適當延長酸溶時間、溶解過程中不斷攪拌、多次浸取、減小菱鎂礦的顆粒度等（任寫一條） Al2O3 +3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2O CaSO4 SiO2 使濾液中的Al3+與Fe3+完全沉淀 減小 CO2 +2NH3·H2O+Mg2+=MgCO3↓+2NH4+ +H2O 坩堝 前后兩次稱量固體的質量不變(或前后兩次稱量固體質量差小于0.1 g)

【解析】本題主要考查對于由菱鎂礦為原料制備氧化鎂流程的評價。

（1）酸溶時，為了提高酸溶速率可采用的措施有將菱鎂礦粉碎、適當提高酸溶時的溫度；提高礦物的浸取率可采取的措施有適當延長酸溶時間、溶解過程中不斷攪拌、多次浸取、減小菱鎂礦的顆粒度等

（2）濃硫酸與Al2O3反應的化學方程式為Al2O3 +3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2O；濾渣I的主要成分為不溶于酸的SiO2和生成的微溶物CaSO4。

（3）用氨水調節溶液pH =8～9的目的是使濾液中的Al3+與Fe3+完全沉淀，若氨水加的量較多使pH>9，濾渣II含有氫氧化鎂沉淀，則最終氧化鎂的產量會減小。

（4）沉鎂時發生反應的離子方程式為CO2 +2NH3·H2O+Mg2+=MgCO3↓+2NH4+ +H2O。

（5）流程中“焙燒”操作若在實驗室中進行，樣品應放在坩堝中加熱，當前后兩次稱量固體的質量不變(或前后兩次稱量固體質量差小于0.lg)時，說明固體樣品已分解完全。