Question

【題目】某溶液中，只可能含有下列離子中的幾種：

陽離子	K+、Mg2、Fe3+、Al3+
陰離子	Cl-、SO42-、CO32-

現每次取100.00mL溶液進行實驗：①第一份加入硝酸銀溶液有沉淀產生；②第二份加入足量氯化鋇溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀經足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。下列說法錯誤的是（ ）

A. c(CO32-)="0.2" mol/L B. c(K+)一定為0.6mol/L

C. 氯離子可能存在 D. 一定有SO42-和CO32-

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：①第一份加入硝酸銀溶液有沉淀產生，陰離子中Cl-，CO32-，SO42-；都可能生成沉淀；②第二份加入足量氯化鋇溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀經足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g．說明沉淀是碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀，原溶液中一定含有CO32-，SO42-；根據離子共存判斷，Mg2、Fe3+、Al3+不能存在；溶液電荷守恒，有陰離子必須有陽離子，所以一定含K+離子；綜上所述溶液中一定含有K+，CO32-，SO42-；Cl-可能存在；A、依據題意生成碳酸鋇沉淀質量=6.27g-2.33g=3.94g，物質的量==0.02mol，CO32-離子濃度==0.2mol/L，故A正確；B、依據鉀離子和碳酸根離子和硫酸根離子的電荷守恒計算，由于溶液中Cl-的存在不一定，所以鉀離子的濃度不一定是0.6mol/L，故B錯誤；C、依據分析判斷，氯離子可能存在，故C正確；D、依據生成沉淀溶液鹽酸質量部分減小證明一定含有CO32-，SO42-；故D正確；故選B。